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        1. (8分)為了分析生鐵中鐵的含量,某學習小組進行了實驗研究,即取6g生鐵與10%的鹽酸反應,并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系圖(見右下圖)。

          說明:生鐵中雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應。
          (1)鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
          (2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)
          (3)某同學列出了如下計算式:
          生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對該計算式提出了質(zhì)疑,請指出其中的錯誤                                                                               
          (1)73(1分)
          (2)(共5分,方程式1分,建立關系式2分,x結(jié)果1分,質(zhì)量分數(shù)計算1分)
          解:設與鹽酸反應的鐵的的質(zhì)量為x。
          Fe + 2HCl = FeCl2  +  H2
          56   73
          x   (73×10%)g

          x =" 5.6g"
          生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=(5.6g÷6g)×100% = 93.3%
          答:生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。
          (3)溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量,所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量(2分)
          (1)鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g,故答案為:73
          (2)解:設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x.
          Fe+2HCl=FeCl2+H2
          56   73
          x   (73×10%)g

          解得  x =" 5.6g"
          生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=(5.6g÷6g)×100% = 93.3%
          答:生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%.
          (3)生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量應是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量.
          溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量,所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (3分)人體缺乏維生素C(簡寫“VC”)就會患壞血病,哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答:
                                  
          (1)“VC”中含有    種元素,相對分子質(zhì)量為_______。
          (2) 若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。當“VC”完全來自右圖的“維生素C”藥片,則每天至少服用____次;

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          實驗室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品,是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物,現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗稀硫酸50g,將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉溶液增重2.2g。
          (1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
          (2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量,某實驗小組進行了實驗研究,取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應,來分析該混合物中碳酸鈉的含量,并繪制了加入CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖(見右圖).

          (1)求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.(寫出計算過程)
          (2)A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       .

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (8分)某同學用木炭粉與氧化銅高溫加熱至質(zhì)量不再變化為止,發(fā)現(xiàn)剩余固體中含一些黑色粉末,該同學取少量固體于試管中,加入足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部溶解,溶液呈藍色。
          (1)剩余固體中的黑色粉末為               。
          (2)為測定剩余固體中黑色粉末的質(zhì)量分數(shù),該同學稱量5g剩余固體于燒杯中,再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中,充分反應后燒杯中剩余固體的質(zhì)量記錄如下:
          實驗次數(shù)
          第1次
          第2次
          第3次
          第4次
          第5次
          加入稀硫酸質(zhì)量(g)
          5
          5
          5
          5
          5
          燒杯中剩余固體質(zhì)量(g)
          4.6
          4.2
          3.8
          3.5
          3.5
          求:①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)。
          ②所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一,應用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學實驗和生活上的問題,F(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g,加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后,將試管冷卻、稱量,得到剩余固體16.9g.求:
          (1)制取氧氣的質(zhì)量共為___________ g。(2分);
          (2)原混合物中氯酸鉀多少克?(寫出解題過程)(5分)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容,、請仔細閱讀后計算:

          (1)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升? (計算結(jié)果精確到0.1)
          (2)取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應后,理論上可制得氫氣多少克?反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著一定質(zhì)量的氧化銅固體,通入足量一氧化碳氣體后,加熱至充分反應,將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,測得溶液增重13.2g,則原固體物質(zhì)質(zhì)量減少
          A.16gB.4.8gC.9.6gD.11.2g

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0g/100mL(總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗。實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標準。(食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式:CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)

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