Question

（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。

說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                                                                               。

Answer 1

（1）73（1分）
（2）（共5分，方程式1分，建立關(guān)系式2分，x結(jié)果1分，質(zhì)量分數(shù)計算1分）
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑
56   73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。
（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（2分）

（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73
（2）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73
x   （73×10%）g

解得  x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量。