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          為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
                  
             
                              
            第一次
                        		        
            第二次
                        		        
            第三次
                        		        
            第四次
                        		   
             
                  
            加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
                        		        
              10
                        		        
              10
                        		        
              10
                        		        
              10
                        		   
             
                  
            剩余固體的質(zhì)量(g)
                        		        
              9.10
                        		        
              8.45
                        		        
              7.80
                        		        
              7.80
                        		   
            
                      
          (1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
              
          (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式                    ；
              
          (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
              
          (4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為                    ；
              
          (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小軍取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分4次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

   第一次
   第二次
   第三次
   第四次
          

          
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
    10
    10
    10
    10
          

          
  剩余固體的質(zhì)量（g）
    9.10
    8.45
    7.80
    7.80
          （1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?松北區(qū)二模）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

第一次
第二次
第二次
第四次
          

          
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10g
10g
10g
10g
          

          
剩余固體的質(zhì)量（g）
8.7g
7.4g
6.1g
5.45g
          （1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_
          16g
          16g
          ；
          （2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          ；
          （3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式
          65
          2
          =
          4.55g
          X
          65
          2
          =
          4.55g
          X
          ；
          （4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          13.6%
          13.6%
          ；
          （5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為
          2725t
          2725t
          _．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10
10
10
10
          

          
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
          （1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7.3%
          7.3%
          ；
          （2）通過計算確定m的值．
          （3）mg 該黃銅樣品與上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?遂寧）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
1
2
3
4
          

          
稀鹽酸的用量
10g
10g
10g
10g
          

          
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
          分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          （1）在第
          3
          3
          次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
          （2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          

  第一次
  第二次
  第三次
  第四次
          

          
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
    10
    10
    10
    10
          

          
  剩余固體的質(zhì)量（g）
    9.10
    8.45
    7.80
    7.80
          （1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （2）求第二次生成氫氣質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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