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          【題目】下圖是周期表中的部分信息和微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)碳原子的核外電子數(shù)_______。
          (2)氧原子的質(zhì)子數(shù)為_____________。
          (3)在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子的是_____________(填編號(hào))。
          (4)在D 、E兩種微粒中屬于離子的是______________(填離子符號(hào))。
          (5)寫(xiě)出A、B、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 6 8 D Cl- Na2CO3
          【解析】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。
          (1)根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碳原子的核外電子數(shù)6；
          (2)根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8；
          (3)A、B、C、D、E五種微粒中最外電子數(shù)分別是4、6、7、1、8，D原子的最外電子數(shù)的數(shù)目最少為1，在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子；
          (4)在D中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是原子，在E中，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)是帶1個(gè)單位負(fù)電荷陰離子，離子符號(hào)是：Cl-；
          (5) A是碳元素、B是氧元素、D是鈉元素，三種元素組成的化合物是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)可以用“A + B → C + D”表示：
          ⑴若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，反應(yīng)的基本類(lèi)型是__________________。
          ⑵若A為氣態(tài)化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B是____________。
          ⑶若A溶液的pH小于7，A與B反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則B是____________。
          ⑷A與B完全反應(yīng)后溶液呈無(wú)色且溶液的質(zhì)量減少，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          ⑸A與B完全反應(yīng)后溶液呈無(wú)色且溶液的pH小于7，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸銅是制備系催化劑的重要原料，某興趣小組對(duì)它開(kāi)展了以下研究．
          硝酸銅的制備研究
          該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
          與稀硝酸反應(yīng)制�。�
          與濃硝酸反應(yīng)制�。�
          通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�
          甲同學(xué)認(rèn)為三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行，乙同學(xué)認(rèn)為______填“可行”“不可行”，理由是用一個(gè)化學(xué)方程式表示______從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法______，理由是_________．
          硝酸銅的性質(zhì)研究
          硝酸銅為藍(lán)色固體，溶于水可得藍(lán)色溶液該小組同學(xué)用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍(lán)色逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃．
          【提出問(wèn)題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？
          【查閱資料】
          氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          含氮化合物中，只有是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
          有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃
          【猜想假設(shè)】
          受熱分解除了生成______，還可能生成了CuO和．
          【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          步驟I：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解，過(guò)濾， ______ ，加熱
          固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液
          硝酸銅分解生成了氧化銅．
          步驟II：在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置，重新進(jìn)行加熱硝酸銅的實(shí)驗(yàn)
          集氣瓶中氣體為無(wú)色，______ 
          硝酸銅分解生成了氧氣
          步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計(jì)完成的該資料是關(guān)于______方面的性質(zhì)信息．
          【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，受熱分解的化學(xué)方程式為______．
          該小組同學(xué)取10g的硝酸銅加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為，則硝酸銅的分解率為______？分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程
          【反思與評(píng)價(jià)】
          已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比據(jù)此，同學(xué)們認(rèn)為，即使沒(méi)有資料，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也能推出可能具有助燃性理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它還可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機(jī)物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。試計(jì)算：
          (1)CH4中碳、氫元素的質(zhì)量比=____________。
          (2) CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)
          (3)CO2轉(zhuǎn)化為C2H4的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2一定條件C2H4+4H2O，若用24g H2轉(zhuǎn)化CO2，則理論上能生成C2H4_______________克(列式計(jì)算)?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，在一定條件下它們之間的關(guān)系如圖(部分物質(zhì)及反應(yīng)條件己略去)。其中B、C是組成元素相同的氣體，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，A是黑色固體，請(qǐng)回答：
          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________ ；B_______________。
          (2)C在工業(yè)上常用來(lái)冶煉D，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________，在這個(gè)反應(yīng)中，________發(fā)生了氧化反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。取樣品25 g于錐形瓶中，加適量水，攪拌，再滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)(化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 
          (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_____________g。
          (2)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
          A. CaO+2H2O=Ca(OH)2 B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
          C. 2H2O2H2O+O2↑ D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類(lèi)和類(lèi)推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的方法。
          (1)初中許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的方法將下列實(shí)驗(yàn)分類(lèi)：
          分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)為____，包括的實(shí)驗(yàn)有_____填字母)。
          (2)找規(guī)律，仿照下列化學(xué)方程式，完成另外兩個(gè)化學(xué)方程式：
          CH4+2O2CO2+2H2O 2H2S+SO2==S↓+2H2O NaH+H2O===NaOH+H2↑ NH3 +NO2—_______；CaH2+H2O—_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)的微觀模型示意圖如下，回答下列問(wèn)題：
          （1）畫(huà)出乙框中物質(zhì)的模型圖_______。
          （2）寫(xiě)出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
          （3）上圖各物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是（寫(xiě)名稱(chēng)）_______________________。
          

			
          

			
          
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