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          以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗
          序號          		
過氧化氫溶液濃度/%
過氧化氫溶液體積/mL
溫度
          ℃          		
二氧化錳的體積/mL
收集氧氣的體積/mL
反應所需的時間/s
          

          
 ①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
 ②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
/
2
49.21
          

          
 ④
30
5
55
/
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
          反應物濃度
          反應物濃度
            有關；從實驗
          ③
          ③
             和
          ④
          ④
             對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
          溫度越高，化學反應速率越快
          溫度越高，化學反應速率越快
          ；
          （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
          不變
          不變
          　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應的符號表達式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其它條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對反應速率的影響．
          （2）改變的只是溶液的濃度，由于溶質的質量沒有改變，最終產(chǎn)生的氧氣的質量不會改變．
          過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
          解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同，而其它的反應時各種量均相同，濃度大的所需的時間少，反應速率快，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；實驗③④則是溫度不同，其它條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究，可以得出化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快．
          （2）加適量的水稀釋，改變的只是溶液的濃度，由于溶質的質量沒有改變，故最終產(chǎn)生的氧氣的質量不會改變．
          過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑．
          故答案為：（1）反應物濃度；③；④；溫度越高，化學反應速率越快；（2）不變；2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑．
          點評：本題主要考查了影響化學反應的因素，解題的關鍵是盡可能的把題中能夠影響化學反應的因素找出，再利用控制變量法進行分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          18、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
過氧化氫
          溶液濃度/%          		
過氧化氫溶液體積/ml
溫度
二氧化錳的用量
收集氧氣的體積
反應所需時間
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
0.1
4
2.03
          

          
④
30
5
35
0
2
49.21
          

          
⑤
30
5
55
0
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
          反應物濃度（或濃度）
          有關；從實驗④和⑤對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
          溫度越高，化學反應速率越快
          ；從實驗③和④對比可知，化學反應速率還與
          催化劑
          有關．
          （2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是
          反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
          ．
          （3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
          不變
          （選填“減小”或“不變”或“增大”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）
          

          


          
 實驗序號
 過氧化氫溶液濃度/%
 過氧化氫溶液質量/g
 溫度/℃
 二氧化錳用量/g
 氧氣體積/ml
 反應所需時間/s
          

          
①
5
12
20
0.2
125
11
          

          
②
30
12
20
0.2
125
2
          

          
③
30
12
40
/
125
148
          

          
④
30
12
90
/
125
82
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與
          過氧化氫的濃度
          過氧化氫的濃度
          有關；
          （2）通過對比實驗
          ③
          ③
          和
          ④
          ④
          可知，化學反應快慢與溫度的關系是
          溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢
          溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢
          ．
          （3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是
          20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
          20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗序號
H2O2溶
          液濃度%          		
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35

2
49.21
          

          
④
30
5
55

2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
          反應物濃度（或濃度）
          反應物濃度（或濃度）
          有關；從實驗
          ③
          ③
          和
          ④
          ④
          對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
          溫度越高，化學反應速率越快
          溫度越高，化學反應速率越快
          ；
          （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
          不變
          不變
          （選填“減小”或“不變”或“增大”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）
          

          


          
實驗序號
H2O2溶液
          濃度%          		
H2O2溶液
          體積/mL          		
溫度/℃
MnO2的
          用量/g          		
收集氧氣的
          體積/mL          		
反應所需
          的時間/s
          

          
①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
0
2
49.21
          

          
④
30
5
55
0
2
10.76
          通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
          過氧化氫溶液的濃度
          過氧化氫溶液的濃度
          有關；
          從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
          溫度越高，反應速率越快
          溫度越高，反應速率越快
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


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