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        1. (7分)純堿樣品中含有少量的氯化鈉,某同學為測定純堿樣品中碳酸鈉的含量,他取該純堿樣品12g,全部溶解在100g水中,再加入氯化鈣溶液,所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示。

          請計算:
          (1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
          (2)所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          (計算結(jié)果保留到0.1%,下同)
          (3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)10.6g;(2)13.8%;(3)7.2%

          試題分析:向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液,碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀;(1)利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量;(2)利用碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量,求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%,溶質(zhì)是氯化鈉,包括原混合物中的氯化鈉(用純堿樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量)和反應生成的氯化鈉(根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出),濾液的質(zhì)量可用純堿樣品的質(zhì)量+水的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量求出。
          解:設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為X,恰好完全反應時所需CaCl2的質(zhì)量為Y,生成NaCl的質(zhì)量為Z。
          Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl                     (1分)
          106      111    100   117
          X        Y     10g      Z 
          106:100 = X:10g111:100 =Y:10g  10O:117 = 10g:Z
          解得X=10.6g           Y=11.1g        Z=11.7g              (3分)
          (2) CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: 11.1g/80.4g×100%=13.8%           (1分)
          (3)溶液的質(zhì)量=12g+100g+80.4g-10g=182.4g
          溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+(12g-10.6g)=13.1g
          溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=13.1g/182.4g×100%=7.2%    (2分)
          答:純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g,所加.CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%,恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.2%。
          練習冊系列答案
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          回答下列問題:
          (1)根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)
          解:
          (2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標號)。
          A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
          (3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

          A              ,b               。
          ②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       
          (填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
          的作用是                               。
          ③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理
                                (用化學方程式表示)。
          (4)實驗結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
          可能的原因有                                                 (寫一點)。

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          將6.5g生鐵放到80g過量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得剩余物質(zhì)量為86.3g。試計算:
          (1)反應生成氫氣的質(zhì)量;
          (2)生鐵中所含鐵的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

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          為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
          (1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為       g,12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
          (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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          (1)二氧化錳在反應中的作用是                  。
          (2)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

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          某同學做了如下圖所示的實驗,在14.6%的稀鹽酸中加入碳酸鈣,后加入10.6%的碳酸鈉溶液

           
          第一次
          第二次
          14.6%的稀鹽酸的質(zhì)量
          m
          m
          加入碳酸鈣的質(zhì)量
          10g
          20g
          加入10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量
          100g
          200g
          加入碳酸鈉溶液后,實驗現(xiàn)象
          只有氣泡
          只有白色沉淀
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(濾液損失忽略不計),請回答下列問題
          寫出實驗一中發(fā)生化學反應的方程式                                 
          第一次實驗中加入碳酸鈣后溶液中溶質(zhì)成分                           
          根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成沉淀的質(zhì)量的比例式         
          實驗中加入稀鹽酸m的質(zhì)量為                                
          若若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)29.2%的濃鹽酸配置實驗二所需的稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量             
          將第二次反應后的溶液蒸發(fā)191.2g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為         。

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