Question

A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖：
（1）________溫度時，A、B物質(zhì)的溶解度相等
（2）t1時它們的溶解度大小順序是________
（3）t1時，將50g的A物質(zhì)溶于100g水中，所得溶液為________g．
（4）t1時，ABC分別與水配制成飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相對最大的物質(zhì)是________．
（5）t1時，將C的接近飽和的溶液，變成飽和，可采取的方法有：________；________；________．
（6）若從B的溶液中提取B固體，一般用________的方法．

Answer 1

解：
（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₂溫度時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）從t₁向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁時它們的溶解度大小順序是B＞A=C；
（3）t₁時，A的溶解度為30g，也就是說100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，所以加入50g只能溶解30g，溶液質(zhì)量為130g；
（4）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁溶解度最大的是B，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的也是B；
（5）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因為C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以也可以通過升高溫度實現(xiàn)；
（6）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．
故答案為：
（1）t₂
（2）B＞A=C
（3）130克
（4）B
（5）蒸發(fā)溶劑，加溶質(zhì)，升高溫度
（6）蒸發(fā)溶劑
分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（3）關(guān)鍵要根據(jù)該溫度時的溶解度看所加物質(zhì)是否全部溶解；
（4）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；
（5）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；
（6）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．