Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g﹣162.5g=0.2g．
（2）解：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	x	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10%．

【解析】根據(jù)鋅、銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．