Question

16、金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A₂B，反應方程式為2A+B=A₂B，某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A、B質量各不相同，但總質量相等，都是8.0g，有關實驗數據記錄如下表．則丙學生實驗中a：b的值可能是（　�。�

A、37：3

B、3：7

C、7：3

D、4：25

Answer 1

分析：根據甲同學所用藥品充分反應時，生成物和反應物之間的質量關系，計算出參與反應的A的質量、B的質量和A₂B的質量之間的質量比；然后假設丙同學所用藥品B充分反應，根據物質之間的質量比，計算出a：b的值；再假設丙同學所用藥品A充分反應，根據物質之間的質量比，計算出a：b的值．對照選項，健康正確選擇．

解答：解：由題意和圖示數據可知，甲同學所用藥品充分反應時，生成物質量為5.0g，故A不可能完全反應，那么B完全反應，A有剩余，故參與反應的A的質量為：5.0g-1g=4.0g；參與反應的A的質量：B的質量：A₂B的質量=4g：1g：5g=4：1：5；所以乙同學所用藥品充分反應時，A完全反應，B有剩余；
因為參與反應的A的質量：B的質量：A₂B的質量=4：1：5，所以丙同學所用藥品如果B充分反應，則B的質量為：
bg：3.0g=1：5，
解之得：b=0.6g，
則a=8g-0.6g=7.4g；
則a：b=7.4g：0.6g=74：6=37：3；
如果A充分反應，則A的質量為：
ag：3.0g=4：5，
解之得：a=2.4g，
則b=8g-2.4g=5.6g，
則a：b=2.4g：5.6g=3：7．
故選AB．

點評：本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力．解題的關鍵是根據已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．