Question

【題目】南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a 加過量的Ba（OH）2溶液；b 加稍過量的鹽酸；c 加過量的Na2CO3溶液；d 過濾；e 蒸發(fā)．正確的操作順序是　 　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　 ．

（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是　 　．

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應的是　 　（填反應順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是　 　．

（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿．

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為　 　；

②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是　 　．

Answer 1

【答案】（1）acdbe；CaCl2和過量的Ba（OH）2；

（2）蒸干后沒有晶體析出蒸干后沒有晶體析出（或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可）；

（3）②；將氯化鎂富集起來；

（4）生成的NaHCO3質(zhì)量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先達到飽和．

【解析】（1）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，故答案為：acdbe；CaCl2和過量的Ba（OH）2；

（2）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可；

故答案：蒸干后沒有晶體析出蒸干后沒有晶體析出（或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可）；

（3）根據(jù)酸和堿生成鹽和水的反應是中和反應，反應②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，加入石灰乳（比較經(jīng)濟，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應我們將氯化鎂富集起來，故答案：②；將氯化鎂富集起來；

（4）①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的反應方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先達到飽和，

故答案：生成的NaHCO3質(zhì)量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先達到飽和．