Question

（2012?歷城區(qū)一模）下圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若以過(guò)氧化氫溶液為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->

ABG

 （填寫儀器序號(hào)字母）．
②生成氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體．某同學(xué)欲用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化鐵試樣 （雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．
①所選儀器的連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→（　�。�→（　　）→（　�。�→（　�。�→（　　）
②儀器D的現(xiàn)象是

紅色變黑色

                            
③在除去HCl氣體過(guò)程中并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明混合氣體中存在氯化氫氣體，請(qǐng)從AgNO₃溶液、Ca（OH）₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種來(lái)代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行試驗(yàn)，簡(jiǎn)述證明的理由

氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀

                                       
④若有10 g樣品，反應(yīng)進(jìn)行完全后，若儀器D中物質(zhì)減少2.4g，則樣品中氧化鐵的純度

80%

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑．CO中含有少量水蒸氣和氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液可以除去氯化氫氣體，濃硫酸可以除去水蒸氣，然后干燥的一氧化碳還原氧化鐵紅色變黑色，生成鐵粉；E檢驗(yàn)生成物是二氧化碳；因?yàn)橐谎趸�碳有毒，因此�?yīng)該進(jìn)行尾氣處理．儀器D中物質(zhì)減少2.4g是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量求氧化鐵的質(zhì)量，最后求樣品中氧化鐵的純度．

解答：解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸干燥；故答案為：①ABG；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）CO中含有少量水蒸氣和氯化氫氣體，氫氧化鈉溶液可以除去氯化氫氣體，濃硫酸可以除去水蒸氣，然后干燥的一氧化碳還原氧化鐵紅色變黑色，生成鐵粉；E檢驗(yàn)生成物是二氧化碳；因?yàn)橐谎趸�碳有毒，因此�?yīng)該進(jìn)行尾氣處理．儀器D中物質(zhì)減少2.4g是氧元素的質(zhì)量，氧化鐵的質(zhì)量=2.4g÷

48

160

×100%=8g；樣品中氧化鐵的純度=

8g

10g

×100%=80%；故答案為：①F B D E C；②紅色變黑色；③氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；④80%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了氧氣的制取裝置和收集裝置的選擇、氣體的除雜或干燥、化學(xué)方程式的書寫等，考查的知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)理解，綜合應(yīng)用．