Question

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）10g  
（2）設氯化鈣的質量為X
Na₂CO₃+ CaCl₂="Ca" CO₃↓+ 2NaCl
111     100
X        2g
111/100=X/2g,解得X=2.22g.
（3）無論碳酸鈉和鹽酸反應還是和氯化鈣反應都是生成的氯化鈉，所以根據(jù)共反應掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質量，設氯化鈉的質量為Y，
Na₂CO₃-------2NaCl
106            117
40g*10.6%        Y
106/117=40g*10.6%/Y
解得Y=4.68克，最終溶液質量為68.5g-2=66.5g
則恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)4.68/66.5*100%=7%
寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式1分（少沉淀符號也給分），格式規(guī)范（含設、答，不多不少g，比例式）1分

（1）由圖像可以看出鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為10g
（2）（3）根據(jù)生成沉淀2克，即可求出氯化鈣的質量，溶液中溶質的質量分數(shù)。具體步驟見答案。