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        1. 某班同學完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合液(不考慮其他雜質)進行如下實驗:取一定量該混合液于燒杯中,滴加40g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后,稱得燒杯內(nèi)溶液總質量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量關系如圖所示。

          (1)一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應,則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為         g;
          (2)求所取溶合溶液中氯化鈣的質量;
          (3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)。
          (1)10g  
          (2)設氯化鈣的質量為X
          Na2CO3+ CaCl2="Ca" CO3↓+ 2NaCl
          111     100
          X        2g
          111/100=X/2g,解得X=2.22g.
          (3)無論碳酸鈉和鹽酸反應還是和氯化鈣反應都是生成的氯化鈉,所以根據(jù)共反應掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質量,設氯化鈉的質量為Y,
          Na2CO3-------2NaCl
          106            117
          40g*10.6%        Y
          106/117=40g*10.6%/Y
          解得Y=4.68克,最終溶液質量為68.5g-2=66.5g
          則恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)4.68/66.5*100%=7%
          寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式1分(少沉淀符號也給分),格式規(guī)范(含設、答,不多不少g,比例式)1分
          (1)由圖像可以看出鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為10g
          (2)(3)根據(jù)生成沉淀2克,即可求出氯化鈣的質量,溶液中溶質的質量分數(shù)。具體步驟見答案。
          練習冊系列答案
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          計算:(1)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。
          (2)把所得溶液蒸干,得到固體22.8g(不考慮損耗),請計算該固體中氯元素的質量分數(shù)。

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          將一定質量的鎂、鋁合金(不含其他物質)與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.2g氫氣,原混合物的質量不可能是
          A.1.2gB. 2.0gC.2.2gD.1.9g

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          (1)所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù);
          (2)石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù);
          (3)生成物溶液中,溶質的質量分數(shù)。

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          (1) 生成二氧化碳的質量。
          (2) 稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
          (3) 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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          ②該溶液中碳酸鈉的質量為     ,質量分數(shù)為        ;
          ③A點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式                   。

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          加入硫酸溶液的質量
          剩余鋅的質量/g
          參加反應的鋅的質量/g
          ①第一次加入10gH2SO4溶液
          1.92
          (此空不要求填寫)
          ②第二次加入10gH2SO4溶液
          0.59
          _________
          ③第三次加入10gH2SO4溶液
          0
          _________
          (1)請將各次實驗中,參加反應的鋅的質量填寫在表中相應的空格處。
          (2)第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克?
          (3)所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少?

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