日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合液(不考慮其他雜質(zhì))進行如下實驗:取一定量該混合液于燒杯中,滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后,稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

          (1)一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g;
          (2)求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量;
          (3)求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)10g  
          (2)設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
          Na2CO3+ CaCl2="Ca" CO3↓+ 2NaCl
          111     100
          X        2g
          111/100=X/2g,解得X=2.22g.
          (3)無論碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)還是和氯化鈣反應(yīng)都是生成的氯化鈉,所以根據(jù)共反應(yīng)掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質(zhì)量,設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為Y,
          Na2CO3-------2NaCl
          106            117
          40g*10.6%        Y
          106/117=40g*10.6%/Y
          解得Y=4.68克,最終溶液質(zhì)量為68.5g-2=66.5g
          則恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.68/66.5*100%=7%
          寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式1分(少沉淀符號也給分),格式規(guī)范(含設(shè)、答,不多不少g,比例式)1分
          (1)由圖像可以看出鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g
          (2)(3)根據(jù)生成沉淀2克,即可求出氯化鈣的質(zhì)量,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體步驟見答案。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (3分)煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣,反應(yīng)為:2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2,且SO2被完全吸收,可處理廢氣多少升?

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液與足量稀HCl充分反應(yīng)后,再蒸發(fā),所得固體的質(zhì)量為(    )
          A.2.3gB.5.85gC.11.7gD.23g

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (3分)某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品,放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后固體完全消失,燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g,并且測得該溶液pH為7。
          計算:(1)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          (2)把所得溶液蒸干,得到固體22.8g(不考慮損耗),請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金(不含其他物質(zhì))與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,生成0.2g氫氣,原混合物的質(zhì)量不可能是
          A.1.2gB. 2.0gC.2.2gD.1.9g

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          取145mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3),跟53g含雜質(zhì)(該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng),也不溶于水)的石灰石恰好完全反應(yīng),生成19.8g二氧化碳。計算:
          (1)所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù);
          (2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
          (3)生成物溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(50%),她取出4片片劑(每片2.5克),研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止,共用去稀鹽酸40.0 g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g(不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。)求:
          (1) 生成二氧化碳的質(zhì)量。
          (2) 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (3) 通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實。

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)請回答下列有關(guān)“走進低碳”的問題:
          小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       (填序號):
          ①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
          小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     
          ①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
          小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:

          ①讀圖可知,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ;
          ②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ,質(zhì)量分數(shù)為        ;
          ③A點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)某化學(xué)活動小組利用鋅和硫酸的反應(yīng),來測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中,測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:
          加入硫酸溶液的質(zhì)量
          剩余鋅的質(zhì)量/g
          參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
          ①第一次加入10gH2SO4溶液
          1.92
          (此空不要求填寫)
          ②第二次加入10gH2SO4溶液
          0.59
          _________
          ③第三次加入10gH2SO4溶液
          0
          _________
          (1)請將各次實驗中,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處。
          (2)第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克?
          (3)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案