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        1. 【題目】鋼鐵是重要的金屬材料,在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。

          I.鐵的應用

          (1)下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_________________

          A.鐵鉗 B.鐵鍋 C.刀具

          (2)“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮,稱之為“雙吸劑”,因為它能吸收空氣中的_______

          II.鐵的冶煉

          工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題:

          (1)寫出以赤鐵礦為原料,在高溫下煉鐵的化學方程式:______________

          (2)高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能____________。

          Ⅲ.鐵的活動性探究

          現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,進行了如下圖所示的實驗,并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究.

          【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些?

          【作出猜想】

          ①只有Zn(NO3)2

          ②有Zn(NO3)2、AgNO3

          ③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

          ④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

          【交流討論】不合理的猜想是_______(填標號),其理由是__________

          【實驗探究】根據(jù)如表中的實驗步驟及現(xiàn)象,完成表中的實驗結論

          實驗步驟

          現(xiàn)象

          實驗結論

          取少量固體B,滴加稀鹽酸

          有氣泡產生

          溶液A中的溶質成分符合猜想__,

          固體B中的金屬成分有________種.

          Ⅳ.生鐵中鐵含量的測定

          某課外興趣小組測定生鐵(含雜質的鐵,雜質既不溶于水也不溶于酸)中鐵的質量分數(shù),他們取五份樣品,分別加稀硫酸反應.測得部分數(shù)據(jù)如下,請根據(jù)有關信息回答問題.

          實驗次數(shù)

          1

          2

          3

          4

          5

          取樣品質量(g)

          30.0

          30.0

          30.0

          30.0

          30.0

          取稀硫酸質量(g)

          50.0

          100.0

          150.0

          200.0

          250.0

          產生氣體質量(g)

          0.2

          a

          0.6

          0.8

          0.9

          (1)a的數(shù)值為_______________

          (2)第5次實驗結束后,所得到溶液中溶質的化學式為_________________

          (3)列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)是______________。

          (4)所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為____________。

          【答案】 B 氧氣和水 提供熱量 因為銀的金屬活動性順序最弱,鋅先置換溶液中的銀后置換溶液中的銅,故溶液中若有硝酸銀就一定會有硝酸銅存在(意思正確即可) 3 0.4 FeSO4和H2SO4 84% 19.6%

          【解析】I(1)物質的性質決定了物質的用途,所以可以根據(jù)鐵的用途,分析利用了鐵的什么性質;(2)根據(jù)鐵銹蝕的條件分析;II(1)冶煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣等物質,通過反應生成的一氧化碳可以把鐵礦石中的鐵還原出來;(2)根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可;【交流討論】根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答,在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,據(jù)此解答;【實驗探究】根據(jù)金屬與酸反應的現(xiàn)象分析解答;Ⅳ(1)(2)由表中數(shù)據(jù)分析解答;(3)根據(jù)樣品完全反應生成氣體的質量計算出鐵的質量,從而求解樣品中鐵的質量分數(shù);(4)根據(jù)第1次實驗生成氣體的質量求解消耗稀硫酸中溶質的質量,從而求解稀硫酸的溶質質量分數(shù)。I(1)分析所給三種金屬制品可以知道,鐵鍋是利用了金屬的導熱性,故選B;(2)鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹,所以雙吸劑它能夠吸收空氣中的水分和氧氣;II(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2;(2)煉鐵時要用到焦炭,它有兩個作用。煉鐵時需要高溫,焦炭與氧氣反應生成二氧化碳,同時放出大量熱,可供給煉鐵使用;煉鐵時還需一氧化碳作還原劑,二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳;【交流討論】不合理的猜想是②,其理由是因為銀的金屬活動性順序最弱,鋅先置換溶液中的銀后置換溶液中的銅,故溶液中若有硝酸銀就一定會有硝酸銅存在;【實驗探究】取少量固體B,滴加稀鹽酸有氣泡產生,說明固體B中含有鋅,同時說明所加鋅過量,將溶液中的銀、銅全部置換出來。溶液A中的溶質成分是Zn(NO3)2。符合猜想①;固體B中的金屬成分有過量的鋅及被置換出來的銅和銀共3;Ⅳ(1)由表中數(shù)據(jù)可知,反應開始時50g稀硫酸與樣品反應產生0.2g氣體。故a值為0.4;(2)第5次實驗結束后共產生氣體0.9g,表示樣品反應完,稀硫酸有剩余。故所得到溶液中溶質的化學式為FeSO4H2SO4;

          (3)設樣品中鐵的質量為x。

          Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2

          56 2

          x 0.9g

          x=25.2g

          樣品中單質鐵的質量分數(shù)是=84

          (4)設第1次實驗消耗稀硫酸中溶質的質量為y。

          Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2

          98 2

          y 0.2g

          y=9.8g

          所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為=19.6

          練習冊系列答案
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          (4)使用燃氣灶時,如果發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色或橙色,可采取的調節(jié)措施是_____________

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          B. 碲原子有52個質子

          C. 碲原子的質量為127.60g

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          A. 反應①是放熱反應

          B. 反應③的類型為置換反應

          C. 反應⑦可用于檢驗二氧化碳

          D. ⑤⑥的反應可用酚酞溶液驗證

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          根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是( )

          A. 反應前后各元素的化合價均不變

          B. 水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣

          C. 該反應中含氫元素的化合物有3種

          D. 該反應的化學方程式中,兩種生成物的計量數(shù)之比為1:1

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          (1)小明同學在家里利用替代品進行相關實驗.如:配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的_____________(填儀器名稱,下同);攪拌時用筷子代替______________

          (2)①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式___________________

          ②小明同學選用塊狀的雞蛋殼和稀鹽酸反應來制取二氧化碳,并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置.比較甲、乙裝置,甲裝置的優(yōu)點是_________

          ③選用甲裝置可以進行的實驗是_________________(填序號).

          A.大理石和稀鹽酸 B.過氧化氫溶液與二氧化錳粉末

          C.粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣 D.濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳

          ④收集二氧化碳常選用裝置___________(填編號,下同);若收集氨氣應選用裝置_____(已知氨氣極易溶于水,密度比空氣。

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          探究:菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽?

          【查閱資料】

          ①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。

          ②醋酸(化學式用HAc表示)不與草酸鈣反應,但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

          【實驗流程】

          根據(jù)流程回答問題:

          (1)操作①的名稱是______________________________________。

          (2)加入足量CaCl2溶液的目的是____________________________________

          (3)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁,步驟③中發(fā)生反應的化學反應方程式為____。

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          試求:

          (1)m的值。

          (2)實驗過程中第多少次稀鹽酸過量。

          (3)此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

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          【題目】21世紀是欽的世紀。如下圖是利用欽白粉(TiO2)生產海綿欽(Ti)的一種工藝流程:

          (1)反應I在800~900℃的條件下進行,除TiCl4外,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為___________。

          (2)回答下列問題:

          ①下圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖,該圖表示(填字母)____________。

          A.分子 B.原子 C.陽離子 D.陰離子

          鎂原子在化學反應中容易失去電子,鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)__________金屬。除了能與氧氣反應,還可以與氮氣、二氧化碳等反應。

          ②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,氮化鎂的化學式為_____________。

          (3)反應Ⅱ可獲得海綿欽,化學方程式表示為。該反應在下列哪種環(huán)境中進行_________(填字母)。

          A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D. CO2氣體中

          (4)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質有___________。

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