Question

【題目】某校學校小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌�灰石樣�?0g加入燒杯中，再把10g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	7	4	2.6	m

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m的數(shù)值為；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；
（3）計算第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.6
（2）74%
（3）

設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

3g x y

x=3.33g，

y=1.32g，

所以第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.4%．

答：第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

【解析】（1）第1、2次加入鹽酸后，固體質(zhì)量都減少3g，第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量減少1.4g，所以碳酸鈣與鹽酸恰好反應，所以m的數(shù)值是2.6g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=74%；
所以答案是：（1）2.6；（2）74%；（3）第一次試驗反應結束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.4%．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．