Question

25、下面是分離硝酸鉀和硝酸鈣混合液的示意圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入的鹽是

Na₂CO₃

，
（2）寫出①、②所起反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

，

CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．
（3） 濾液中加入適量HNO₃的原因

除去過(guò)量的Na₂CO₃

；
（4）在溶液蒸發(fā)獲得晶體時(shí)，防止晶體損失的操作是

當(dāng)溶液中溶劑被蒸發(fā)至產(chǎn)生較多晶體后，停止加熱，并繼續(xù)攪拌至晶體冷卻

．

Answer 1

分析：進(jìn)行物質(zhì)分離時(shí)，可以依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異進(jìn)行，硝酸鈉和硝酸鈣的混合物，可以先將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再將生成的沉淀轉(zhuǎn)化為硝酸鈣即可達(dá)到分離的目的．

解答：解：（1）要使硝酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，可以加入碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，所以本題答案為：Na₂CO₃；
（2）碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，要使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，可以加入硝酸，
所以本題答案為：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃，CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①加入的是過(guò)量的碳酸鈉，加入適量HNO₃能除去多余的碳酸鈉，所以本題答案為：除去過(guò)量的Na₂CO₃；
（4）進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)析出較多固體時(shí)就要停止加熱，防止加入過(guò)干造成固體迸濺，所以本題答案為：當(dāng)溶液中溶劑被蒸發(fā)至產(chǎn)生較多晶體后，停止加熱，并繼續(xù)攪拌至晶體冷卻．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．