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        1. 有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%。求:

          (1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為                ;
          (2)與鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
          (3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1% ,寫出計算過程)

          NaCl,MgCl2;40g;8.2%

          解析試題分析:(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,開始加入氫氧化鈉溶液,沒有沉淀生成,說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應,而MgCl2尚未反應;至A點時,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,生成氯化鈉和水,故A點溶液的溶質(zhì)化學式為生成的NaCl和未反應的MgCl2
          (2)由于至A點時,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,故可根據(jù)鹽酸的質(zhì)量,利用二者反應的化學方程式,可求出參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量
          設與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
          NaOH  +  HCl =" NaCl" + H2O
          40      36.5
          x×10%   100g×3.65%
          40:36.5=(x×10%):(100g×3.65%)
          解得,x=40g
          即與鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為40g。
          (3)根據(jù)題意可知,MgCl2和氫氧化鈉反應,生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,結(jié)合圖示可知,反應至C點時,二者恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉;且氯化鈉來自于兩部分:氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉,MgCl2和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉;最后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%”計算即可。
          結(jié)合圖示數(shù)據(jù)可知,與MgCl2反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g-40g=80g,
          設MgCl2和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為m
          2NaOH + MgCl2 =" 2NaCl" + Mg(OH)2
          80            117       58
          80g×10%       y        m
          80:117=(80g×10%):y
          解得,y=11.7g
          80:58=(80g×10%):m
          解得,m=5.8g
          設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為z,
          HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O
          36.5             58.5
          100g×3.65%      z
          36.5:58.5=(100g×3.65%):z
          解得,z=5.85g
          所以,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×8.2%。
          考點:酸、堿、鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算
          點評:此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像找出恰好完全反應時各物質(zhì)的質(zhì)量,再利用相關(guān)的化學反應方程式,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可,對于反應后的溶質(zhì)要注意其組成來自于兩部分(兩個反應所得)。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%.求:
          (1)A點處溶液中的溶質(zhì)化學式為
           

          (2)恰好沉淀完全時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)
           

          (3)C點的坐標(x1,y1)中為
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%.求:
          (1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為
          NaCl和MgCl2
          NaCl和MgCl2
          ;
          (2)與鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為
          4
          4
          g.
          (3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%.求:
          (1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為______;
          (2)與鹽酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為______g.
          (3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%.求:
          (1)A點處溶液中的溶質(zhì)化學式為______.
          (2)恰好沉淀完全時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)______
          (3)C點的坐標(x1,y1)中為______.

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