【題目】如圖所示裝置可用于洗氣、集氣、驗氣和儲氣等多種用途（視實驗需要，瓶中可裝入不同物質）。下列四個實驗中均要使用該裝置，則氣體或水入口為y的是（ �。�
A. 瓶中裝有適量的NaOH溶液，除去氫氣中含有的少量二氧化碳氣體
B. 瓶中裝滿水，用排水集氣法收集氧氣
C. 瓶中裝有澄清石灰水，檢驗一氧化碳氣體中是否混有二氧化碳
D. 瓶中裝有氧氣，將水從導氣管通入以取用瓶內儲存的氣體
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究，請你參與。
（設計實驗）第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置。
（1）你認為合理的是（填編號）_____。
（2）發(fā)生反應式子為_____；
（改進實驗）第二小組同學設計了C實驗，優(yōu)點是：_____。
（1）實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數低于l/5，這可能是由哪幾種原因引起的？_____。
（2）從實驗現(xiàn)象分析可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約為4/5．能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質是：_____。
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【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費者喜愛。小林同學查閱了相關資料，了解到泡騰片產生氣泡的原因是發(fā)生了反應：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他為了測定泡騰片中NaHCO3的質量，進行了如下實驗：稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質量（如圖），記錄數據為448.50g。將樣品加入水中，搖動至無氣泡產生，再次稱重飲料瓶及瓶蓋，記錄數據為446.30g。請計算：
（1）生成的CO2的質量為_____。（假設生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量。_____（假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應。寫出計算過程及結果）
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【題目】在人們擔心化石能源將被耗盡時，科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可以燃燒的“冰”﹣﹣“可燃冰”�？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體�？扇急诘蜏睾透邏簵l件下形成。1體積可燃冰可儲載100～200倍體積的甲烷氣體，具有能量高，燃燒值大等優(yōu)點。可燃冰將成為未來新能源。目前，我國在可燃冰的開采技術上處于世界領先水平。回答下列問題：
（1）可燃冰屬于_____（填字母序號） A 純凈物 B 混合物
（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。
（3）甲烷中氫為+l價，碳為_____價。
（4）從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是_____。 （填字母序號）
A 氫氣 B 可燃冰 C 酒精 D 汽油
（5）可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優(yōu)點是_____。（答一點即可）
（6）可燃冰在海底不燃燒的原因是_____；
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【題目】實驗室常用的氣體發(fā)生裝置如圖一所示。
(1)儀器a的名稱___；
(2)含溶質6.8g的過氧化氫溶液完全分解，可以生成___克氧氣；
(3)用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣，較合理的發(fā)生裝置是______(選填裝置編號)；
(4)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間，測定生成氧氣的體積，用圖二所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好)。試管中發(fā)生反應的化學方程式是__；有關該實驗的說法合理的是__(選填編號)；
a．實驗開始前裝置D中必須裝滿水
b．先連接C、D、E裝置后點燃酒精燈
c．停止加熱后，量筒內液面會下降
d．停止加熱前應斷開C、D 裝置，防止液體倒流
(5)某老師設計圖三裝置探究二氧化錳的質量對過氧化氫溶液分解反應的影響。
探究Ⅰ.每次固定取用雙氧水溶液(3%)8mL分別與不同質量的二氧化錳混合，記錄容器內壓強的變化于圖四中。當二氧化錳的用量增加到0.08g后，曲線的斜率(即表征催化反應的速率)基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化錳的最小用量與過氧化氫的質量比約為___(雙氧水溶液的密度近似為1g/mL)，二氧化錳的質量很小時，反應速率慢的原因是___。
探究Ⅱ.每次固定取用0.1g二氧化錳分別和不同體積的3%的雙氧水溶液混合，記錄容器內壓強的變化于圖五中，當雙氧水溶液的體積由2mL增加到___mL時，與探究Ⅰ中反應速率相近。該實驗說明生成氧氣的質量與___的質量成正比。
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【題目】探究氣體的制�。�
同學們總結歸納了氣體的實驗室制法，并利用下列裝置進行練習和拓展。
（一）知識歸納總結
（實驗儀器）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____；②_____。
（反應原理）
①用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的化學方程式為_____。
②用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為_____。
（氣體制備）
①用不同的藥品制取氣體，發(fā)生裝置可能不同。確定發(fā)生裝置時應考慮的因素是_____。
A 反應是否需要加熱 B 反應物的密度
C 所用藥品的狀態(tài) D 反應物的純度
②用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，裝置C較裝置B的優(yōu)點是_____。
③在不改變裝置特點的情況下，裝置B和裝置C中的長頸漏斗_____（填編號字母）改成分液漏斗。
A 都能 B 都不能 C 裝置B能，裝置C不能 D 裝置B不能，裝置C能
（二）知識拓展
加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可得氨氣，實驗室用裝置A和F制備和收集氨氣，該反應的化學方程式為_____，下列關于氨氣的推測中正確的有_____。
A 氨氣可用裝置D收集 b 氨氣容易被水吸收
C 氨氣的密度大于空氣 d 氨氣會對空氣造成污染
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：
（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應完全后過濾、洗滌，若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是________________________（填化學式）。
（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在_____________中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________（填化學式）。
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能______________。
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【題目】配制100g 10%的氯化鈉溶液的操作過程如圖所示。
（1）其中操作錯誤的是_____（填序號）。
（2）若操作正確，配制溶液的正確操作順序為_____（填序號）
（3）量取水時，應選用_____（填“10mL” “50mL”或“100mL”）的量筒。
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【題目】如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. 將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B. a點表示30℃時，X的溶解度為60g
C. b點表示20℃時X、Y的溶解度相等
D. 同質量的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的Y大于X
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