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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸至恰好完全反應，放出氣體22g，試計算（均寫出計算過程）
          ⑴碳酸鈉溶液的總質量
          ⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴506g,   ⑵14.1%

          試題分析：根據碳酸鈉與鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳的化學方程式，由22g二氧化碳的質量，可計算出碳酸鈉的質量，但要注意，取的是一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質量的一半。
          由于是恰好完全反應，所以，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氯化鈉的質量與溶液質量比即可。
          解：設需Na2CO3質量為x，HCl質量為y，生成NaCl質量為z
          Na2CO3 + 2HCl ="=2NaCl" + H2O + CO2↑
          106     73     117          44
          x       y      z           22g
          106：44 = x：22g  
          73：44 = y：22g   
          117：44 =" z" ：22g  
          解得，x=53g，y=36.5g，z=58.5g
          則⑴ Na2CO3溶液的總質量為:53g×2＋400g＝506g
          ⑵ 反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%＝14.1% 
          答：⑴碳酸鈉溶液的總質量是506g,⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%
          點評：本題以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力；其中容易出錯的地方是與鹽酸反應的碳酸鈉質量是碳酸鈉粉末的一半，往往忽略這一點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。通過計算回答下列問題：
          鹽酸（分析純）
          化學式：HCl
          質量分數：36%
          密度：1.18g/ml
          體積：500ml
          （1）該濃鹽酸的質量是多少克？
          （2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
          （3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），得到CO2 0.6 mol。
          ① 0.6 mol CO2其質量是               克。
          ② 該石灰石含碳酸鈣的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4+2Mg  Ti + 2MgCl2，若要制得12 g鈦，需要鎂的質量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
          pH  7(填 ＞、＝或＜)。 
          (2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）某種維生素C藥品說明書的部分信息如右圖。試計算：（要求寫出計算過程）

          （1）維生素C的相對分子質量。 
          （2）維生素C中所含碳、氫、氧元素的質量比。 
          （3）某病人每天服用該藥品3次，則他每天通過服藥攝入Vc的質量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏ 氫氣需要消耗多少㎏ 氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏ 氯化氫氣體？
          （反應方程式為：H2+Cl22HCl）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把干燥純凈的10ｇ高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36ｇ。計算：
          （1）制得氧氣的質量是＿＿＿＿＿ｇ,
          （2）9.36ｇ固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某同學發(fā)現他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標簽的部分文字。求：

          （1）硝酸銨的相對分子質量是多少？
          （2）硝酸銨中各元素的質量比是多少？
          （3）硝酸銨中氮元素的質量分數是多少？
          （4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？
          （5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          課外活動小組的同學在測定由NaCl 和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表：
           
          		實驗一
          		實驗二
          		實驗三
          		實驗四
          原固體混合物的質量
          		10g
          		10g
          		10g
          		10g
          加入CaCl2溶液質量
          		10g
          		20g
          		30g
          		40g
          生成的沉淀的質量
          		2g
          		m
          		5g
          		5g
          請分析表中的數據回答并計算：
          〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學式〕　　　　　　
          〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為
          　　　　　g　
          〔３〕 m =            g 
          〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質量分數是多少？　
          

			
          

			
          
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