【題目】下列操作或反應(yīng)所對應(yīng)的曲線正確的是（ �。�
A.
表示等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解，氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系
B.
表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系
C.
表示將飽和石灰水升溫，溶液質(zhì)量與溫度的關(guān)系
D.
表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀質(zhì)量與通入量的關(guān)系
【答案】D
【解析】
A、由于催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的質(zhì)量，有無催化劑情況下產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相同，A選項(xiàng)不正確，不符合題意；
B、向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，由于氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應(yīng)，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀，B選項(xiàng)不正確，不符合題意；
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶液質(zhì)量減小，C選項(xiàng)不正確，不符合題意；
D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀
，而當(dāng)二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣
，所以當(dāng)通入二氧化碳之初就會產(chǎn)生沉淀，而當(dāng)二氧化碳過量時沉淀的質(zhì)量則會減少，直至全部溶解，上述反應(yīng)中生成沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量和沉淀消失反應(yīng)消耗二氧化碳質(zhì)量的相等，故體積也相等，D選項(xiàng)正確，符合題意。故選D。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)，銦元素在元素周期表中的某些信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請回答下列問題。
（1）銦元素的相對原子質(zhì)量為_____。
（2）銦原子的核電荷數(shù)為_____，在化學(xué)反應(yīng)中銦原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，打開止水夾進(jìn)入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，驗(yàn)證了分子具有的性質(zhì)是___________________；
（3）實(shí)驗(yàn)三電解水過程中，正、負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為_________；質(zhì)量比為________。
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能得到正確結(jié)論，在不更換藥品的情況下改進(jìn)，使其遵守質(zhì)量守恒定律，你的改進(jìn)方法是_______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)?/span>______（填序號，下同），其中操作錯誤的是______．
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，需稱取氯化鈉______g．
（3）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是______（填序號）．
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠
（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)______．
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H 氫 | 2He 氦 | |||||||
3Li 鋰 | 4Be 鈹 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 鈉 | 12Mg 鎂 | 13A1 鋁 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氬 | |
19K 鉀 | 20Ca 鈣 | …… | ||||||
認(rèn)真分析信息，回答：
(1)地殼中含量最多的非金屬元素的符號是______。
(2)
表示的是(填符號)__________；
(3)請畫出13號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________，屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_______(填“得到”或“失去”)電子變成____(填“陰”或“陽”)離子。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的常見試劑．現(xiàn)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）
（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_______．
（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_______（假設(shè)需要濃硫酸的體積是V mL）．
a分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻
b先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻
c先量�。�107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻
d先在100mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻
（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_______．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標(biāo)表示的是（ �。�
A. 高錳酸鉀的質(zhì)量 B. 氧氣的質(zhì)量
C. 錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 固體物質(zhì)的質(zhì)量
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重慶鳳中的同學(xué)們在學(xué)習(xí)了催化劑的知識后提出：氧化鐵固體（Fe2O3，難溶于水）在雙氧水制氧氣的反應(yīng)中能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究：
（猜想）Ⅰ、Fe2O3既不是催化劑，也不是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、Fe2O3是反應(yīng)物，要生成O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)要改變；
Ⅲ、Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后_____；
（實(shí)驗(yàn)）用天平稱量1g Fe2O3固體，取10mL10%的雙氧水于試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中記錄現(xiàn)象如下：
步驟①現(xiàn)象 | 步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥ | 結(jié)論 |
無明顯變化 | _____ | 稱得固體質(zhì)量為1g | 猜想Ⅲ成立． |
（2）老師指出上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，理由是_____（填序號）；
A 只有二氧化錳能起催化作用
B 未驗(yàn)證回收的固體是否仍是Fe2O3
C 未驗(yàn)證回收的固體的物理性質(zhì)
D 未驗(yàn)證Fe2O3是否改變反應(yīng)速率
（3）步驟③中，試管中各物質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)時間t變化曲線正確的是_____（填序號）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬定“擦究魚鏢內(nèi)氣體的成分”為課題，他們將收集的魚鰾固定在水槽底部用針刺破后，采用___________法收集一瓶鰾內(nèi)氣體。
用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的1/4，說明鰾內(nèi)氣體中一定含有___________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以比較魚鰾內(nèi)氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結(jié)論是_________。
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