【題目】下列操作或反應所對應的曲線正確的是（ �。�
A.
表示等體積、等質量分數(shù)的雙氧水溶液分解，氣體質量與時間的關系
B.
表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系
C.
表示將飽和石灰水升溫，溶液質量與溫度的關系
D.
表示將足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀質量與通入量的關系
【答案】D
【解析】
A、由于催化劑只能改變反應速度，不能改變生成物的質量，有無催化劑情況下產(chǎn)生氧氣的質量相同，A選項不正確，不符合題意；
B、向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，由于氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀，B選項不正確，不符合題意；
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶液質量減小，C選項不正確，不符合題意；
D、二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成沉淀
，而當二氧化碳過量時碳酸鈣沉淀會和二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣
，所以當通入二氧化碳之初就會產(chǎn)生沉淀，而當二氧化碳過量時沉淀的質量則會減少，直至全部溶解，上述反應中生成沉淀需要二氧化碳的質量和沉淀消失反應消耗二氧化碳質量的相等，故體積也相等，D選項正確，符合題意。故選D。
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【題目】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，銦元素在元素周期表中的某些信息及原子結構示意圖如圖所示，請回答下列問題。
（1）銦元素的相對原子質量為_____。
（2）銦原子的核電荷數(shù)為_____，在化學反應中銦原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
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【題目】回答下列有關的實驗問題：
（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；
（2）實驗二中，驗證了分子具有的性質是___________________；
（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為_________；質量比為________。
（4）實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下改進，使其遵守質量守恒定律，你的改進方法是_______。
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【題目】某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為______（填序號，下同），其中操作錯誤的是______．
（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，需稱取氯化鈉______g．
（3）經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是______（填序號）．
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠
（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應______．
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節(jié)游碼 D．添加砝碼
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【題目】元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
1H 氫 | 2He 氦 | |||||||
3Li 鋰 | 4Be 鈹 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 鈉 | 12Mg 鎂 | 13A1 鋁 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氬 | |
19K 鉀 | 20Ca 鈣 | …… | ||||||
認真分析信息，回答：
(1)地殼中含量最多的非金屬元素的符號是______。
(2)
表示的是(填符號)__________；
(3)請畫出13號元素原子結構示意圖________，屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，該元素在化學反應中比較容易_______(填“得到”或“失去”)電子變成____(填“陰”或“陽”)離子。
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【題目】硫酸是化學實驗室里的常見試劑．現(xiàn)利用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL質量分數(shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似為1g/cm3，不同質量分數(shù)的溶液混合后總體積不是兩種溶液體積之和）
（1）量取濃硫酸時需要的儀器是_______．
（2）配制該稀硫酸溶液時，下列方法最合理的是_______（假設需要濃硫酸的體積是V mL）．
a分別用量筒量取V mL濃硫酸和（100﹣V）mL水，在燒杯中混合均勻
b先量取V mL濃硫酸倒入燒杯中，再稱量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中混合均勻
c先量�。�107﹣1.84V）mL水倒入燒杯中，再將量取的V mL濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中混合均勻
d先在100mL量筒中加入V mL濃硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度處混合均勻
（3）在量取濃硫酸時若俯視量筒的刻度線，則所配制的硫酸溶液的質量分數(shù)_______10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）用pH試紙測定所配制的硫酸溶液的pH，正確的操作是_______．
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【題目】實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應的發(fā)生，縱坐標表示的是（ ）
A. 高錳酸鉀的質量 B. 氧氣的質量
C. 錳元素的質量分數(shù) D. 固體物質的質量
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【題目】重慶鳳中的同學們在學習了催化劑的知識后提出：氧化鐵固體（Fe2O3，難溶于水）在雙氧水制氧氣的反應中能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究：
（猜想）Ⅰ、Fe2O3既不是催化劑，也不是反應物，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、Fe2O3是反應物，要生成O2，反應前后質量和化學性質要改變；
Ⅲ、Fe2O3是該反應的催化劑，反應前后_____；
（實驗）用天平稱量1g Fe2O3固體，取10mL10%的雙氧水于試管中，進行實驗：
（1）實驗過程中記錄現(xiàn)象如下：
步驟①現(xiàn)象 | 步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥ | 結論 |
無明顯變化 | _____ | 稱得固體質量為1g | 猜想Ⅲ成立． |
（2）老師指出上述實驗不能證明Fe2O3是該反應的催化劑，理由是_____（填序號）；
A 只有二氧化錳能起催化作用
B 未驗證回收的固體是否仍是Fe2O3
C 未驗證回收的固體的物理性質
D 未驗證Fe2O3是否改變反應速率
（3）步驟③中，試管中各物質質量隨反應時間t變化曲線正確的是_____（填序號）。
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【題目】中學研究性學習小組擬定“擦究魚鏢內氣體的成分”為課題，他們將收集的魚鰾固定在水槽底部用針刺破后，采用___________法收集一瓶鰾內氣體。
用如圖所示的裝置進行實驗：點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的1/4，說明鰾內氣體中一定含有___________。根據(jù)上述實驗，可以比較魚鰾內氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結論是_________。
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