Question

如圖為某鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請仔細(xì)閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？______（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？______．

Answer 1

解：（1）需要標(biāo)簽注明質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的質(zhì)量==73g；
（2）設(shè)可制得氫氣質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
100g×14.6% x
= x=0.4g

故答案為：（1）73g；（2）0.4g．
分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，由標(biāo)簽查得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，然后由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的關(guān)系，計算需要這種鹽酸的質(zhì)量；
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗HCl的質(zhì)量計算制得氫氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評：加水稀釋時，稀釋前溶液的質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．