Question

【題目】已知：Na2CO3受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．某純堿樣品中混有部分碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，小錢同學(xué)做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱到質(zhì)量不再減少時，發(fā)現(xiàn)試管中樣品質(zhì)量減少1.24g．請回答下列問題：
（1）生成CO2的質(zhì)量為g．
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.88
（2）解：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =66.4%

答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66.4%

【解析】解：（1）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y

2NaHCO3 Na2CO3+	CO2↑+	H2O	固體的質(zhì)量減少
168	44	18	44+18=62
y	x		1.24g

x=0.88g，y=3.36g，
答：（1）0.88；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．