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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：
          (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應。
          (2)求反應前混合液中硫酸銅的質量分數為__________。(寫出計算過程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 硫酸 16%
          【解析】
          硫酸和硫酸銅的混合液中加熱氫氧化鈉，氫氧化鈉顯和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水， 后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
          （1）由上分析可知，a→b段表示氫氧化鈉與混合物中稀硫酸反應；
          （2）根據圖，可以看出與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為150g﹣50g=100g。
          設反應前混合液中硫酸銅的質量分數為x。
          2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
          80 160
          8%×100g 100g×x
          =
          x=16%
          答：（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應。
          （2）反應前混合液中硫酸銅的質量分數為16%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。
          (1)在100g稀硫酸中，溶質的化學式為______，其質量為___g，溶劑的化學式為____，其質量為_____g；
          (2)完全反應后，所得溶液的質量為____g，其中溶質的化學式為______，其質量為____g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組設計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。
          方案一：
          [查閱資料]
          ①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應；
          ②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
          物質
          NaOH
          Na2CO3
          溶解度/g
          17.3
          ＜0.01
          [實驗裝置] 如圖1。
          [實驗步驟]
          i．打開K1，關閉K2，從導管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產生大量沉淀，停止通CO2；
          ii．從導管口a通入足量氮氣；
          iii．關閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現象。
          （1）步驟i產生沉淀的原因是___________________。
          （2）步驟ii的目的是____________________。
          （3）步驟iii裝置乙中產生現象的原因是__________（用化學方程式表示）。
          方案二：
          [實驗裝置]
          如圖2（三頸瓶內集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。
          [實驗步驟]
          按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。
          i．將注射器A內的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；
          ii．取下夾子，將注射器B內的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；
          iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。
          （4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。
          （5）為縮短①→④中反應的時間，可采取的操作是______________。
          （6）寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式：________。
          （7）步驟iii結束后瓶內壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
          （8）請結合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對應的化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價變化的是（　�。�
          A. 鐵和鹽酸混合制取氫氣：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
          B. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
          C. 胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O
          D. 赤鐵礦（Fe2O3）高溫下通CO煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖所示：
          （1）反應①的化學方程式為_____，制堿過程中通NH3的作用是_____。
          （2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_____（填“物理”或“化學”）變化。
          （3）操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
          （4）寫出NH4Cl的一種用途：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
          (1)t1℃時，三種物質的溶解度最大的是__________。
          (2)t2℃時，將50 g固體a加入到50 g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為_____g。
          (3)將t2℃溶液質量相等的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，此時溶液的質量由大到小的順序是________。
          (4)下列有關說法正確的有_________。(填序號)
          ①其它條件不變，升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液
          ②t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
          ③若a物質中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a物質
          ④t2℃時，a、b、c三種物質配成的等質量飽和溶液中含溶劑質量最多的是a溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產、生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題：
          （1）用洗潔精除去餐具上的油污，是由于洗潔精對油污有_____作用。
          （2）生活中常用_____的方法降低水的硬度，同時又可以殺菌消毒。
          （3）干冰常用來冷藏食品，是因為_____。
          （4）人體攝入_____元素不足或過量均會引起甲狀腺腫大。
          （5）服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，其化學方程式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產物為酸式鹽，可以繼續(xù)和堿發(fā)生反應。同學們發(fā)現將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現象，如何證明兩種物質發(fā)生了化學反應？反應后溶質有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：
          （查閱資料）
          （實驗探究1）用一定溶質質量分數的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗
          溶液
          溶液
          加稀鹽酸
          A
          產生氣泡
          加無色酚酞溶液
          溶液變紅色
          溶液變紅色
          加CaCl2溶液
          無明顯現象
          B
          上還表格中A處的實驗現象為_____造成B處實驗現象的原因是_____（用化學方程式表示）。
          （猜想與假設）同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了猜想
          猜想1：
          猜想2：和
          猜想3：N和
          （實驗探究2）
          實驗步驟
          實驗現象
          實驗結論
          ①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液
          _____
          ①猜想2正確
          ②和發(fā)生了反應
          ②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液
          _____
          ③再滴加少量的_____
          _____
          （表達與交流）對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
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          【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如下圖所示。（已知各裝置中藥品足量，裝置氣密性良好）。
          （1）乙裝置中的試劑是___________。
          （2）甲裝置內發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          （3）實驗過程中戊裝置中沒有明顯變化，而裝置丁中白色固體變成藍色固體，則該還原性氣體可能是________________（填寫化學式）。
          （4）若裝置丁與戊互換位置，則對實驗產生的影響是_________。
          （5）當丙裝置中的FexOy 全部被還原成金屬后，冷卻后稱量剩余固體的質量為8.4克，同時測得丁裝置的質量增加了3.6克（假設丁中將生成的氣體全部吸收）。則FexOy中鐵元素和氧元素的質量比為_______。
          （6）有關上述實驗，下列說法中正確的是 _________。
          A 丙在加熱前應先通入還原性氣體一段時間
          B 若沒有乙裝置，測得鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比將偏大
          C 反應結束并冷卻后玻璃管內固體減少的質量大于丁裝置增加的質量
          D 該鐵的氧化物中原子個數比為：x:y=3:4
          

			
          

			
          
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