Question

金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）下列鐵制品中，利用金屬導熱性的是

 

（填序號）．

（2）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如：

石灰石、生鐵和鋼均屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．生鐵和鋼的主要區(qū)別是

 

．寫出以赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）為原料，用一氧化碳冶煉生鐵的化學方程式為

 

．
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用氫氣和氯化亞鐵發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，反應的化學方程式為

 

．
（4）氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

 

；濾渣的成分有

 

．

Answer 1

分析：（1）由鐵制品圖可知，利用金屬導熱性的是炊具類．
（2）由鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖可知：
石灰石、生鐵和鋼均屬于混合物；了解生鐵和鋼的主要區(qū)別．寫出以赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）為原料，用一氧化碳冶煉生鐵，已知反應物為一氧化碳與氧化鐵，生成物為鐵和二氧化碳，則可知此化學方程式；
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用氫氣和氯化亞鐵發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，可知反應物為氫氣和氯化亞鐵，因為為置換反應，則生成物為鐵和氯化氫，故可書寫反應的化學方程式．
（4）氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．由圖可知：過量鐵粉與氯化鐵和氯化銅反應，則可書寫步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應；并可知濾渣的成分．

解答：解：（1）下列鐵制品中，利用金屬導熱性的是鐵鍋，故選A．
（2）由鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖可知：

石灰石、生鐵和鋼均屬于混合物；生鐵和鋼的主要區(qū)別是生鐵的含碳量比鋼高．寫出以赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）為原料，用一氧化碳冶煉生鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe．
（3）顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用氫氣和氯化亞鐵發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”，化學方程式為 FeCl₂+H₂

高溫  .

Fe+2HCl．
（4）氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．由圖可知：

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和 Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；濾渣的成分有 Fe、Cu．
故答為：
（1）A；
（2）混合物；生鐵的含碳量比鋼高； 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe．
（3）FeCl₂+H₂

高溫  .

Fe+2HCl．
（4）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； Fe、Cu．

點評：了解金屬的物理性質(zhì)及其應用；掌握金屬活動性順序及其應用；根據(jù)題意，正確書寫化學方程式．