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        1. 22、張南同學為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序,設計了如下實驗方案:①將大小一樣的鐵片和銅片分別插入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中;②將銅片插入到硝酸銀溶液中.根據(jù)實驗①②可以判斷出金屬活動性強弱順序.根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可以得出的結論是
          鐵的金屬活動性比銅強
          ;判斷銅的活動性比銀強的現(xiàn)象是
          銅片上覆蓋一層銀白色固體物質(zhì),溶液由無色變?yōu)樗{色
          ,反應的化學方程式為
          Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
          分析:在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
          解答:解:鐵可以與鹽酸反應生成氫氣,說明鐵在氫前,而銅不能與鹽酸反應生成氫氣,說明銅在氫后,銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅,硝酸銅溶液為藍色,所以本題答案為:鐵的金屬活動性比銅強,銅片上覆蓋一層銀白色固體物質(zhì),溶液由無色變?yōu)樗{色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
          點評:本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行.
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