Question

22、張南同學(xué)為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和銅片分別插入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片插入到硝酸銀溶液中．根據(jù)實驗①②可以判斷出金屬活動性強弱順序．根據(jù)實驗①的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是

鐵的金屬活動性比銅強

；判斷銅的活動性比銀強的現(xiàn)象是

銅片上覆蓋一層銀白色固體物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵在氫前，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明銅在氫后，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅溶液為藍色，所以本題答案為：鐵的金屬活動性比銅強，銅片上覆蓋一層銀白色固體物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．