Question

據(jù)圖回答問題．

（1）10℃時，在“圖一”飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是    （填a、b和c）．在t℃時，m點代表的含義是    ．
（2）室溫時，在“圖二”中可能為不飽和溶液的是    （填“燒杯”、“試管1”或“試管2”）．
（3）把“圖二”中室溫時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，乙物質(zhì)全部溶解，試管2中有丙物質(zhì)析出．根據(jù)現(xiàn)象回答問題：
①在“圖一”中能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是    （選填“a”、“b”或“c”）．
②若乙物質(zhì)的溶液中溶有少量的甲物質(zhì)，提純乙的方法是    ．
③若把試管1從燒杯中取出、冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為    g．（析出的物質(zhì)不含結(jié)晶水）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大�。�
②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：將室溫時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，說明甲的溶解度受溫度的影響很小，因此代表甲的溶解度曲線的是b；
③判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法來提純物質(zhì)；
④判斷一定質(zhì)量的飽和溶液降溫結(jié)晶時析出晶體的多少．注意溶解度和同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%．
解答：解：（1）由于在10℃時，三物質(zhì)的溶解度曲線大小關(guān)系是b＞a＞c，因此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；在t℃時，a和b的溶解度曲線交于m點，說明在t℃時，a和b的溶解度相等；故答案為：b，在t℃時，a和b的溶解度相等
（2）由于從圖中不難看出，甲和乙都沒有全部溶解，而只有丙全部溶解，說明可能為不飽和溶液的為丙溶液，故答案為：試管2
（3）把室溫時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，乙物質(zhì)全部溶解，試管2中有丙物質(zhì)析出，說明甲的溶解度受溫度的影響很小，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此代表甲的溶解度曲線的是b，代表乙的溶解度曲線的是a，代表丙的溶解度曲線的是c，故答案為：①c
②由于甲的溶解度受溫度的影響很小，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，因此提純含有少量甲的乙，應(yīng)采取降溫的方法，故答案為：降溫
③由于試管1中的物質(zhì)經(jīng)過升溫后又恢復到原來的溫度，因此溶液中的量還和原來一樣，故析出的晶體的質(zhì)量就是原來未溶解的固體的質(zhì)量，故答案為：1
點評：本題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決一系列的問題，培養(yǎng)學生解決問題的能力．