Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應(yīng)，其說(shuō)明中標(biāo)明鈣量為30%．現(xiàn)取10g該補(bǔ)鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為107.8g．通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與說(shuō)明書(shū)相符_________．

Answer 1

【答案】解：因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g，設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g，

則CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=40%，

補(bǔ)鈣劑中鈣元素的實(shí)際含量×100%=20%＜30%，

答：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與說(shuō)明書(shū)不相符。

【解析】

解：因該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量為100g+10g-107.8g=2.2g，設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g，

則CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=40%，

補(bǔ)鈣劑中鈣元素的實(shí)際含量×100%=20%＜30%，

答：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與說(shuō)明書(shū)不相符。