Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
[提出問題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
[方案及實(shí)驗(yàn)]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
[數(shù)據(jù)處理]寫出以下計(jì)算過程：
（1）放出二氧化碳?xì)怏w多少克？
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
[反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)時(shí)相比，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的量

相等

．（填不相同或相同或無法判斷）

Answer 1

分析：【數(shù)據(jù)處理】（1）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即可得到二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式即可求出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）依據(jù)鈉元素在化學(xué)變化前后質(zhì)量不變分析解答；
【反思與交流】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不會變化分析解答；

解答：解：【數(shù)據(jù)處理】（1）由質(zhì)量守恒定律可知：完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是100g+100g-197.8g=2.2g；
（2）設(shè)13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

；
解得：x=5.3g；
（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g；
設(shè)在變質(zhì)生成碳酸鈉5.3g的氫氧化鈉質(zhì)量是y
5.3g×

23

106

=y×

23

40

y=2g
所以變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是8g+2g=10g
【反思與交流】由于變質(zhì)過程中鈉元素不損失也不增加，并且鈉元素最終都變?yōu)槁然�鈉，所以可以推出消耗酸的質(zhì)量相同．
故答案為：【數(shù)據(jù)處理】（1）答：完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；（3）變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量是10g；
【反思與交流】相等；

點(diǎn)評：題難度較大，主要考查了通過數(shù)據(jù)變化找到突破口，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．