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          圖中的各物質(zhì)是初中化學(xué)常見物質(zhì)。請根據(jù)圖示回答：

          （1）化合物X中的元素共有      種；
          （2）反應(yīng)②的基本類型為                ；
          （3）若常溫下Y為無色液體，則A為        ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）兩
          （2）置換反應(yīng)
          （3）氫氣    CuO+H2△Cu+H2O
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化合物X由單質(zhì)A和單質(zhì)B反應(yīng)生成，故X由兩種元素組成；（2）反應(yīng)②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)；（3）常溫下Y為液體，則Y可為水，B為金屬單質(zhì)，結(jié)合框圖，反應(yīng)②可為氫氣還原金屬氧化物的還原反應(yīng)。
          考點：框圖推斷題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          鐵暴露在空氣中會生銹。不知你注意了沒有，將蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好象是生了“銹”一樣。某化學(xué)活動小組對此進行了探究。
          【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關(guān)？
          【猜想與假設(shè)】
          猜想①：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮氣作用而“生銹”；
          猜想②：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣作用而“生銹”；
          猜想③：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”；
          【收集證據(jù)】
          （一）查閱有關(guān)資料：已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。且溫度越高反應(yīng)越快。
          （二）實驗探究：針對上面的猜想，化學(xué)活動小組依次設(shè)計了實驗方案，將蘋果肉分別放入   三種氣體中，依次觀察到下列實驗現(xiàn)象。請你幫他們填寫下表。
           
          		氮氣
          		氧氣
          		二氧化碳
          現(xiàn)象
          		不變色
          		變色
          		                
          結(jié)論
          		果肉變色與氮氣無關(guān)
          		          
          		果肉變色與二氧化碳無關(guān)
           
          【反思與評價】
          在三種猜想中，你認為猜想       （填代號）最不合理， 理由是                       。
          【應(yīng)用】根據(jù)上述結(jié)論，要防止果汁變質(zhì)，果品加工和保存果汁時可采取的措施是       。（寫一點即可）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組將實驗室制備二氧化碳氣體反應(yīng)后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2。得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
          [提出猜想]
          猜想一：只有CaCl2；
          猜想二：CaCl2和CaCO3；
          猜想三：CaCl2和HCl。
           
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          步驟一

          		                              
          		猜想二成立
          步驟二

          		                              
           
          通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是                                      。
          [實驗探究]
          （1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。
          （2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：
          ①Ca(OH)2+YCla＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是                   填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
          ②CaXm+2YClb＝CaCl2+H2O，則“YClb”屬于           類物質(zhì)。
          （3）同學(xué)們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的       發(fā)生反應(yīng)（填編號）。
          ①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe（OH）3  ⑤Mg ⑥BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
          【閱讀資料】
          ①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；
          ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣；
          ③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
          【氫化鈣的制備】
          氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）。

          回答下列問題：
          （1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為                                                 。
          （2）裝置B的作用是                                                               。
          （3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為                                              。
          （4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是                                       。
          【產(chǎn)品的定量測定】
          通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：
          ①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器；
          ②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL；
          ③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合；
          ④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。
          回答下列問題：
          （5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：                                                     。
          （6）反應(yīng)生成氫氣的體積為                 mL。
          （7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL，樣品中氫化鈣的純度為      （結(jié)果精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
          【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
          【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ．
          【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
          【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
          猜想一：只有Na2SO4             猜想二：有Na2SO4和H2SO4
          猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
          乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是        ．
          【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有                     ．
          （2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
          實驗方案
                     		測溶液pH
                     		滴加Na2CO3溶液
                     		滴加BaCl2溶液
           
          實驗操作
           
           
           
           
          實驗現(xiàn)象
                     		試紙變色，對比比色卡，pH＜7
                     		有氣泡產(chǎn)生
                     		產(chǎn)生白色沉淀
           
          實驗結(jié)論
                     		溶液中有H2SO4
                     		溶液中有H2SO4
                     		溶液中有H2SO4
           
           
          【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
          【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
          （1）實驗操作中的錯誤是                ．
          （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是                            ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          氣體的密度容易受溫度和壓強的影響．為了測量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導(dǎo)下，小明進行了如下實驗：
          步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性．
          步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未．關(guān)閉分液漏斗的活塞，并將適童的過氧化氫溶液倒人分液漏斗中，測出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m1克．
          步驟三：取一個集氣瓶，用記號筆在適當(dāng)位置做標(biāo)記，將水注入集氣瓶到標(biāo)記處，用量筒測出這些水的體積為V0毫升．再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集．
          步驟四：打開活塞，滴入過氧化氫溶液，同時干始收集氣休．調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當(dāng)集氣瓶內(nèi)、外的液面相平且剛好達到標(biāo)記處時（如圖）．暫停反應(yīng)．
          步驟五：重復(fù)步驟四，再收集9瓶氣體．
          步驟六：稱出反應(yīng)后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m2克．
          （1）小明通過該實驗，測得氧氣的密度是克/毫升．
          （2）步驟四中，控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是                       ．
          （3）如果實驗中裝置氣密性不良，將對測得的密度值有何影響？請說明理由．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
          【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙．
          【猜想與假設(shè)】
          電石與水反應(yīng)生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應(yīng)生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是                 ．
          大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是                  ，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學(xué)方程式表示）                         ．
          【實驗探究】
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
                     		實驗結(jié)論
           
          （1）取適量電石加水反應(yīng)，收集生成的氣體，驗純后點燃．
                     		氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．
                     		電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是       
           
          （2）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．
                     		固體溶解，            ．
                     		電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
           
          （3）取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴      ．
                     		溶液變紅
                     		電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
           
           
          【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動．
          【討論與交流】
          （1）NaOH能與空氣中的　      　（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3．
          （2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
          【查閱資料】
          （3）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3；
          （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
          【猜想假設(shè)】猜想一：固體全部為NaOH．
          猜想一：固體全部為　        　．
          猜想一：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
          【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
          方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．、
          方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成　  　色，說明猜想三成立．
          【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論　 　（填“正確”或“錯誤”），理由是　      　．
          【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

          （5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
          （6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          （7）實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          小煜同學(xué)通過學(xué)習(xí)知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究。
          【猜想】 猜想l：可以減少汽車尾氣的污染；
          猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強汽車的動力。
          【詒計與實驗】
          序號
                     		   實驗步驟
                     		   實驗現(xiàn)象
                     		   結(jié)論
           
           
             I
                     		   在兩個蒸發(fā)皿中各加入lOmL
          冷水，控制相同燃燒條件，分別用
          乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記
          錄從開始加熱到水沸騰的時間。
                     		 
          用乙醇加熱耗時118s；
          用汽油加熱耗時56s。
                     		 
          猜想2        
           (填“成立"或
          “不成立")；
           
           
          Ⅱ
                     		   實驗l停止加熱后，取下蒸發(fā)
          皿，觀察蒸發(fā)皿的底部。
                     		   用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部
          只有極少量炭黑，而用汽油加熱
          的蒸發(fā)皿底部有大量炭黑。
                     		 
                  
          (可仿照上格填寫)
           
           
          【分析與討論】
          (1)實驗I是一個對比實驗，實驗過程中不一定要控制的條件是         (填序號)；
          A．水的初始溫度必須相同         B．加熱開始計時點必須相同
          C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同    D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
          (2)汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將              ；
          (3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10％．可一定程度節(jié)省石油資源。結(jié)合實驗I的結(jié)論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力         (填“增強"、“減弱"或“不變")。
          

			
          

			
          
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