Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性．某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水．
（1）定性檢測(cè)廢水 檢測(cè)廢水呈酸性的方法是．
（2）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液 ①計(jì)算
m（KOH）=g，V（H2O）mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）．
②稱取氫氧化鉀
調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡．
A ．向燒杯中加氫氧化鉀固體 B ．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
C .量取； D .溶解 E .轉(zhuǎn)移．
（3）定量測(cè)定廢水 取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示．（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）

①P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有（填離子符號(hào)）．
②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）．
③計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0．1%）．

Answer 1

【答案】
（1）取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氫氧化鉀溶液100g中氫氧化鉀的質(zhì)量100g×5.6%=5.6g 解：設(shè)100g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鉀的質(zhì)量為y

2KOH+	H2SO4=	K2SO4+2H2O
112	98	174
5.6g	x	y

= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=4.9%．
當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈4.4%
答：當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%
【解析】解：（1）定性檢測(cè)廢水 檢測(cè)廢水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸堿指示劑或者pH試紙也可以采用加入鋅鐵等活潑性金屬或者是加入碳酸鹽等，所以：取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計(jì)算
氫氧化鉀的質(zhì)量為=200g×5.6%=11.2g，水的質(zhì)量為200g﹣11.2g=188.8g折合體積為188.8mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）．②稱取氫氧化鉀
調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．添加需要的砝碼和撥動(dòng)游碼后向燒杯中添加氫氧化鉀固體，直至天平平衡．所以為先B后A．（3）定量測(cè)定廢水
取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示．
由圖可以看出逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液100g時(shí)硫酸恰好完全反應(yīng)．
P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，是依舊硫酸還有剩余的，此時(shí)溶液中有生成的硫酸鉀和剩余的硫酸，所以一定存在的陽離子有 K+、H+ ．
5.6%的氫氧化鉀溶液100g中氫氧化鉀的質(zhì)量100g×5.6%=5.6g
設(shè)100g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鉀的質(zhì)量為y

2KOH+	H2SO4=	K2SO4+2H2O
112	98	174
5.6g	x	y

= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=4.9%．
當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈4.4%
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．