Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g．計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）銅不會和稀硫酸反應，因此剩余的固體就是銅．
（2）寫出化學方程式并計算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，銅的質(zhì)量是3.5克，所以黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

3.5g

10g

×l00%=35%．
（2）根據(jù)題目信息可知，10g該樣品中鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g．設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g X

65

98

═

6.5g

x

得：X=9.8g
∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

50g

×l00%=19.6%．
答：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l9.6%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住銅不會和稀硫酸反應．