日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是   
          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2    (填寫化學式).
          (3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是   
          物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
          溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是    ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入    (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加    ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
          a.AgNO3溶液     b.過量的BaCl2溶液    c.過量的Ba(NO32溶液
          (二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式   
          (6)為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要    ,再裝入樣品.裝置A的作用是   
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
          a.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c.裝置C實驗后增重m3g               d.裝置D實驗后增重m4g
          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的    (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
          (7)CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是   

          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為   
          【答案】分析:解答此類題目時要反復閱讀題意,明確題目的要求和前后的關聯(lián),然后進行解答.(1)把反應物研成粉末是為了加快反應速率.
          (2)如果生成物和反應物中都有某種物質(zhì),這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用;
          (3)從生成物的溶解度大小考慮反應能否發(fā)生.
          (4)結合實驗目的判斷,檢驗氯離子時要排除硫酸根的干擾;
          (5)根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸的反應書寫化學方程式;
          (6)①多個裝置進行實驗時首先要檢查裝置的氣密性;根據(jù)堿石灰的性質(zhì)判斷,它能吸收水和二氧化碳.
          ②根據(jù)E裝置的作用判斷,
          (7)①根據(jù)反應物的反應規(guī)律判斷G點的物質(zhì);
          ②根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式.
          解答:解:(1)將CaCO3研成粉末,可以增大反應物的接觸面積,其目的是加快反應速率.(2)觀察上述流程,發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應物也是生成物,故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3.(3)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件,反應Ⅲ中隨沒有不溶物,但常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn),故反應可以進行.(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的Ba(NO32溶液,振蕩、靜置,目的是除去硫酸根,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明洗滌干凈.(5)碳酸鈣能與稀鹽酸反應,硫酸鈣和稀鹽酸不反應,故分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.(6)為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,①實驗前首先要檢查裝置的氣密性,再裝入樣品.裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O,防止它們影響實驗結果.②裝置E的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳,如沒有裝置E,則實驗測定結果將偏。ㄟ^裝置C可確定生成水的質(zhì)量,故還可選用上述的bc兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.(7)CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,①G點處減少的質(zhì)量是失去了部分結晶水后的質(zhì)量,故此時固體的化學式是CaSO4?H2O.②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,說明生成了二氧化硫氣體,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑. 
          故答案為:(1)加快反應速率(或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分).
          (2)CaCO3
          (3)常溫下K2SO4的溶解度。
          (4)減少K2SO4的溶解.c    a
          (5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          (6)①檢查裝置的氣密性.    除去空氣中的CO2和H2O(意思相近均給分).②偏小     b、c
          (7)①CaSO4?H2O  ②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2
          點評:此題全面考查了學生對知識的掌握和應用能力,難度比較大,解答時一定要注意知識的前后的聯(lián)系和綜合運用.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?鎮(zhèn)江)某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是
          加快反應速率
          加快反應速率

          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2
          CaCO3
          CaCO3
          (填寫化學式).
          (3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
          常溫下K2SO4的溶解度小
          常溫下K2SO4的溶解度小

          物質(zhì) KCl K2SO4 NH4Cl M
          溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5
          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是
          減少K2SO4的溶解
          減少K2SO4的溶解
          ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入
          c
          c
          (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加
          a
          a
          ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
          a.AgNO3溶液     b.過量的BaCl2溶液    c.過量的Ba(NO32溶液
          (二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

          (6)為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ,再裝入樣品.裝置A的作用是
          除去空氣中的CO2和H2O
          除去空氣中的CO2和H2O

          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
          a.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c.裝置C實驗后增重m3g               d.裝置D實驗后增重m4g
          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將
          偏小
          偏小
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的
          bc
          bc
          (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
          (7)CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是
          CaSO4?H2O
          CaSO4?H2O


          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(江蘇鎮(zhèn)江卷)化學(解析版) 題型:簡答題

          某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是          

          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2         (填寫化學式).

          (3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是                       

          物質(zhì)

          KCl

          K2SO4

          NH4Cl

          M

          溶解度/g(25℃)

          34.0

          11.1

          37.2

          19.5

           

          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是                  ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入          (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加          ,觀察現(xiàn)象即可判斷.

          a.AgNO3溶液     b.過量的BaCl2溶液    c.過量的Ba(NO32溶液

          (二)研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

          (5)分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式                                                 

          (6)為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要              ,再裝入樣品.裝置A的作用是                  

          ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):

          a.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

          c.裝置C實驗后增重m3g               d.裝置D實驗后增重m4g

          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的        (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.

          (7)CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是                     

          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為                               

           

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(江蘇鎮(zhèn)江卷)化學(解析版) 題型:簡答題

          某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是          

          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2         (填寫化學式).

          (3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是                       

          物質(zhì)

          KCl

          K2SO4

          NH4Cl

          M

          溶解度/g(25℃)

          34.0

          11.1

          37.2

          19.5

           

          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是                  ;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入          (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加          ,觀察現(xiàn)象即可判斷.

          a.AgNO3溶液     b.過量的BaCl2溶液    c.過量的Ba(NO32溶液

          (二)研究CaSO4•2H2O加熱分解的產(chǎn)物.

          (5)分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式                                                 

          (6)為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要              ,再裝入樣品.裝置A的作用是                  

          ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):

          a.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b.反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g

          c.裝置C實驗后增重m3g               d.裝置D實驗后增重m4g

          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的        (選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.

          (7)CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4•2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是                     

          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為                               

           

          查看答案和解析>>

          科目:初中化學 來源: 題型:解答題

          某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (一)K2SO4的制備

          (1)將CaCO3研成粉末的目的是______.
          (2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和______(填寫化學式).
          (3)反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表.你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是______.
          物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
          溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5
          (4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是______;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入______(選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加______,觀察現(xiàn)象即可判斷.
          a.AgNO3溶液   b.過量的BaCl2溶液  c.過量的Ba(NO32溶液
          (二)研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物.
          (5)分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去,該的化學反應方程式______.
          (6)為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.

          ①實驗前首先要______,再裝入樣品.裝置A的作用是______.
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
          a.反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g    b.反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c.裝置C實驗后增重m3g        d.裝置D實驗后增重m4g
          某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結果將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).你認為還可選用上述的______(選填序號)兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值.
          (7)CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水.取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.①G點固體的化學式是______.

          ②將T2~1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,則H~I段發(fā)生反應的化學方程式為______.

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案