Question

【題目】化學(xué)實驗探究總是能引起同學(xué)們的興趣。某化學(xué)興趣小組在實驗室實驗時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽缺損的溶液，如圖1，為了確認(rèn)其溶質(zhì)成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（提出猜想）

猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3 猜想四：NaOH

（設(shè)計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)，pH=9，得出結(jié)論，猜想四成立。

小王認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是：______。

從小明的實驗結(jié)果中可以判斷出猜想______也一定是錯誤的。

（設(shè)計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，演加少量此溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡。于是認(rèn)為猜想二正確。

小王認(rèn)為仍然不能確定，理由是______。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

（分析結(jié)論）從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結(jié)合藥品的標(biāo)簽，可以判斷猜想______不正確，理由是______。

（問題交流）（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來______（寫出一條即可）。

（2）Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉(zhuǎn)變成NaHCO3．請你寫出反應(yīng)方程式______。興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進(jìn)行反應(yīng)，并用數(shù)字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如圖2所示。0-50s時，同學(xué)們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，B點溶液pH大于7，是因為______（填物質(zhì)名稱）的水溶液呈堿性。

（3）C點所得溶液的溶質(zhì)是______。

Answer 1

【答案】碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也顯堿性 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都會產(chǎn)生氣泡 三 碳酸氫鈉在常溫下溶解度太小，不能得到12%的溶液 作發(fā)酵粉 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 碳酸氫鈉 HCl NaCl

【解析】

[設(shè)計實驗一]

數(shù)據(jù)顯示pH=9，說明溶液顯堿性；小王認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也顯堿性。

從小明的實驗結(jié)果中可以判斷出猜想一也一定是錯誤的，這是因為氯化鈉溶液顯中性。

[設(shè)計實驗二]碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸都會產(chǎn)生氣泡，由此可知，僅有碳酸鈉是不準(zhǔn)確的。

[分析結(jié)論]從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結(jié)合藥品的標(biāo)簽，可以判斷猜想三不正確，理由是碳酸氫鈉在常溫下溶解度為9.6g，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，不能達(dá)到12%。

[問題交流]（1）NaHCO3在生活中可用來作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過多癥。

（2）Na2CO3在空氣中長期放置，與水和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，其反應(yīng)方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。B點溶液pH大于7，是因為碳酸氫鈉的水溶液呈堿性。

（3）C點所得溶液顯酸性，溶質(zhì)是剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉。