Question

向裝有30g稀硫酸的小燒杯中，逐滴加入5%的氫氧化鋇溶液至過量，小燒杯中有關(guān)量的變化如下圖（反應(yīng)方程式
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O）．其中不正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)沉淀質(zhì)量不再改變；
B、硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)完全；
C、水的質(zhì)量逐漸增加，開始有水生成，水的質(zhì)量增加的快；
D、氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)完全后又逐漸增加，但不會(huì)大于開始的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5%）．
解答：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故A正確；
B、不斷慢慢滴加5%的Ba（OH）₂溶液至過量，硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少直到反應(yīng)完全，故B正確；
C、不斷慢慢滴加5%的Ba（OH）₂溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，開始稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，則增加的水的質(zhì)量是反應(yīng)生成的水和氫氧化鋇溶液中的水，當(dāng)反應(yīng)完全后，所增加的水的質(zhì)量是氫氧化鋇溶液中的水，增加的速率較慢，表現(xiàn)在圖象上應(yīng)該是完全反應(yīng)之前直線斜率大些，完全反應(yīng)之后直線斜率小些，故C正確；
D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大，但是由于是指燒杯中的氫氧化鋇，所以當(dāng)反應(yīng)不完全之前其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直是零．所以應(yīng)該有一段是零．故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，根據(jù)圖象認(rèn)真分析．