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        1. 食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 一同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。 請回答:

          (1)步驟①和步驟②的操作名稱是____。
          (2)步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_________ 。
          (3)猜想和驗證:

          (4)我省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下:氯化鈉、食用碳酸 鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10g這種 鹽溶于水,加入足量鹽酸,生成0. 132g二氧化碳。請計 算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)__________。
          (1)過濾
          (2)溶液局部過熱而飛濺
          (3)猜想Ⅰ: 產(chǎn)生氣泡,燒杯內(nèi)壁有白色固體生成 猜想Ⅱ:鹽酸(或硝酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ:加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液 有白色沉淀生成
          (4)解:設此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
          CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
            100                                        44
              x                                       0.132g
          100:44 =x:0.132g,x =0.3g。
          碳酸鈣中鈣的質(zhì)量為
          此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為:
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          A.單質(zhì)
          B.原子
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