Question

【題目】完成下列計(jì)算題：

（1）某元素R的原子能夠形成核外有10個(gè)電子的Rn- 離子，則元素R的原子序數(shù)為_______。

（2）已知：十個(gè)C-12原子的質(zhì)量為m克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為n克，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_______（用m、n表示）。

（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固體，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

Answer 1

【答案】10-n 120n/m 20%

【解析】

（1）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分析；

（2）相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比；

（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式分析。

（1）某元素R的原子得到n個(gè)電子形成Rn- 離子，Rn- 離子核外有10個(gè)電子，說明元素R的原子的電子數(shù)為10-n，則元素R的原子序數(shù)為10-n；

（2）由某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= ，該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 = ；

（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固體，達(dá)到飽和，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=20%。