Question

實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液的pH=3，經(jīng)過(guò)一系列的操作，得到了純凈的氯化鈣晶體．問(wèn)：

（1）所得溶液中的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）

 

．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，經(jīng)過(guò)了下列幾項(xiàng)操作：①蒸發(fā)②過(guò)濾③加入適量X的溶液調(diào)節(jié)至pH④加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，則其中X的化學(xué)式是

 

．上述幾項(xiàng)操作全合理的順序是（填編號(hào)）

 

．
（3）上述過(guò)濾操作時(shí)需用到下列儀器中的（填編號(hào)）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液的pH=3，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂和鹽酸．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，要除去氯化鎂，可利用氯化鎂能與過(guò)量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，再加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)至中性即可．
（3）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據(jù)過(guò)濾操作所需的儀器進(jìn)行分析判斷．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液的pH=3，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂和鹽酸，其化學(xué)式分別是CaCl₂、MgCl₂、HCl．
（2）從所得溶液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，要除去氯化鎂，氯化鎂能與過(guò)量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，再過(guò)濾除去氫氧化鎂，向?yàn)V液中
加入適量的鹽酸，以除去過(guò)量的氫氧化鈣溶液；最后進(jìn)行蒸發(fā)即可；故X是鹽酸，其化學(xué)式為HCl．
（3）過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成，需用到提供儀器中的BCFG．
故答案為：（1）CaCl₂、MgCl₂、HCl；（2）HCl；④②③①；（3）BCFG．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾過(guò)濾操作的原理與所需的儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．