Question

【題目】實驗室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為______；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是 ；

（2）求恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果精確到0.1%）

（3）請在下圖中畫出在20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關系的示意圖。

（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，是否可行？并說明理由。

Answer 1

【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應，導致測定結果偏大

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每25克氫氧化鈉溶液完全反應后生成2.9g氫氧化鎂沉淀，所以X的值為5.8；設固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，

MgSO4 ＋2NaOH==Na2SO4＋Mg(OH)2↓

120 142 58

x y 8.7g

120/x=142/y=58/8.7g

x=21.3g y=18g

原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是18g÷20g×100%=90%;

恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 12.5%；

（3）；（4） 氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應，導致測定結果偏大