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        1. 為了測定某銅鋅合金(銅和鋅的混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù),某學(xué)校陳剛同學(xué)帶領(lǐng)的化學(xué)實驗小組利用該金屬與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計):

           

           

          第一次

           

          第二次

           

          第三次

           

          所給合金質(zhì)量/g

          25

          25

          50

          所用稀硫酸的質(zhì)量/g

          120

          160

          120

          生成氫氣的質(zhì)量/g

          4

          4

          4

          1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

          2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時,恰好完全反應(yīng)?

           

          答案:
          解析:

          152

          2)質(zhì)量比為25120;524

           


          提示:


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定某銅鋅合金的組成,某;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          第一次      第二次 第三次
          所取合金的質(zhì)量/g         10        10         20
          所用稀硫酸的質(zhì)量/g         50        80         50
          生成氫氣的質(zhì)量/g         0.2        0.2         0.2
          (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
          (2)從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
           
          時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).(提示:銅與稀硫酸不反應(yīng))
          (3)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
          (4)計算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表.
          實驗
          物質(zhì)用量
          第一次 第二次 第三次
          所取合金的質(zhì)量/g 10 10 10
          所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 100 150
          剩余固體質(zhì)量/g 3.5 3.0 3.0
          (1)計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
          (2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.1%)
          (可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù),取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng).三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          實驗編號 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
          1 10.0 40.0 0.1
          2 10.0 50.0 0.1
          3 20.0 36.5 0.1
          (1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時,合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為
           

          (2)計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?浦口區(qū)一模)Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.
          (1)不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們.下列鑒別方法中錯誤的是(
          A
          A
           。
          A.看顏色               B.測密度
          C.加硝酸銀溶液         D.加鹽酸
          (2)為了測定某銅鋅合金的組成,;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗.
          ①檢查裝置氣密性的方法是:連接好裝置,從漏斗注水,量氣管兩邊形成高度差,做好標(biāo)記,一段時間后,高度差
          不變
          不變
          ,說明氣密性良好.
          ②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
          調(diào)節(jié)兩邊液面相平
          調(diào)節(jié)兩邊液面相平

          ③該小組進行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下:(實驗溫度下ρH2=0.09g/L)
          合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
          第一次 2 15 44.4
          第二次 2 20 44.4
          第三次 4 15 44.4
          a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
          b、從上表數(shù)據(jù)分析,所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
          1:8
          1:8
          時,合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          1.21%
          1.21%
          .(實驗溫度下,ρH2SO4=1.08g/cm3

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定某銅鋅合金的組成,把10g該合金粉末放入燒杯中,向其中分四次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
          第一次 第二次 第三次 第四次
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 10 10 10 10
          充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g) 8.7 m 6.1 6
          試回答下列問題:(1)上述表格中m的值為
          7.4
          7.4

          (2)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
          (3)所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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