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				為了測定某銅鋅合金（銅和鋅的混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)校陳剛同學(xué)帶領(lǐng)的化學(xué)實驗小組利用該金屬與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
          

          
 
          
  
  
           
          
  
           
          
            		
  
  
          第一次
          
  
           
          
            		
  
  
          第二次
          
  
           
          
            		
  
  
          第三次
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          所給合金質(zhì)量／g
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          所用稀硫酸的質(zhì)量／g
          
            		
  
  
          120
          
            		
  
  
          160
          
            		
  
  
          120
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成氫氣的質(zhì)量／g
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          

          

          （1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
          

          （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，恰好完全反應(yīng)？
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）52％
          


          （2）質(zhì)量比為25∶120；5∶24
          


           
          



          提示：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          

第一次
     第二次
第三次
          

          
所取合金的質(zhì)量/g
        10
       10
        20
          

          
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
        50
       80
        50
          

          
生成氫氣的質(zhì)量/g
        0.2
       0.2
        0.2
          （1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
           
          時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．（提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)）
          （3）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
          （4）計算當(dāng)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
          

          


          
實驗
          物質(zhì)用量          		
第一次
第二次
第三次
          

          
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
10
          

          
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
50
100
150
          

          
剩余固體質(zhì)量/g
3.5
3.0
3.0
          （1）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
          （可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          


          
實驗編號
所需合格樣品的質(zhì)量/g
所取稀鹽酸的質(zhì)量/g
生成氫氣的質(zhì)量/g
          

          
1
10.0
40.0
0.1
          

          
2
10.0
50.0
0.1
          

          
3
20.0
36.5
0.1
          （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為
           
          ．
          （2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
          （1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
          A
          A
          　�。�
          A．看顏色               B．測密度
          C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
          （2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
          ①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，高度差
          不變
          不變
          ，說明氣密性良好．
          ②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
          調(diào)節(jié)兩邊液面相平
          調(diào)節(jié)兩邊液面相平
          ．
          ③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
          

          


          

合金的質(zhì)量/g
稀硫酸的體積/mL
生成氫氣的體積/mL
          

          
第一次
2
15
44.4
          

          
第二次
2
20
44.4
          

          
第三次
4
15
44.4
          a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
          1：8
          1：8
          時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          1.21%
          1.21%
          ．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某銅鋅合金的組成，把10g該合金粉末放入燒杯中，向其中分四次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
          

          
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
8.7
m
6.1
6
          試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為
          7.4
          7.4
          ．
          （2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          （3）所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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