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        1. (2012?佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應,某同學利用該原理設計了一個實驗,實驗裝置見圖:
          對實驗進行分析并回答:
          (1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈,要用其
          外焰
          外焰
          (填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”)進行加熱.
          (2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是
          紅色粉末變黑色
          紅色粉末變黑色
          ,觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是
          石灰水變渾濁
          石灰水變渾濁

          (3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是
          先通入CO再開始加熱
          先通入CO再開始加熱
          ;實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是
          先停止加熱再停止通入CO
          先停止加熱再停止通入CO

          (4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,其作用是
          除去反應剩余的CO
          除去反應剩余的CO
          分析:(1)根據(jù)酒精噴燈火焰各部分的溫度分析;
          (2)根據(jù)反應物和生成物,分析實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化.根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應分析澄清石灰水的現(xiàn)象;
          (3)根據(jù)玻璃管內(nèi)有空氣,通入一氧化碳易發(fā)生爆炸分析;根據(jù)還原出的鐵溫度較高,易于空氣中的氧氣反應重新生成鐵的氧化物分析;
          (4)根據(jù)一氧化碳是對大氣有污染的氣體分析.
          解答:解:(1)由于酒精噴燈的外焰的溫度最高,加熱時要用外焰進行加熱;
          (2)由于在高溫下,一氧化碳將氧化鐵還原為鐵,同時生成了二氧化碳.所以,實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色;二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水.所以,觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是:石灰水變渾濁;
          (3)由于玻璃管內(nèi)有空氣,通入一氧化碳高溫時易發(fā)生爆炸.所以,實驗前先通入CO,排凈玻璃管中的空氣再開始加熱.由于還原出的鐵溫度較高,易于空氣中的氧氣反應重新生成鐵的氧化物.所以,實驗后先停止加熱再停止通入CO,直到玻璃管冷卻為止.
          (4)為了防止一氧化碳對大氣的污染,所以,實驗時要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO.
          故答為:(1)外焰;    (2)紅色粉末變黑色,石灰水變渾濁;    (3)先通入CO再開始加熱,先停止加熱再停止通入CO;    (4)除去反應剩余的CO.
          點評:本題以一氧化碳還原氧化鐵為切入點,考查實驗中的注意事項、實驗現(xiàn)象、反應原理以及環(huán)保的問題,考查知識點全面,但屬于基礎知識.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?塘沽區(qū)一模)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛.

          (1)吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的,主要是因為銅合金具有很好的
          B
          B
          (填字母序號).
          A.導電性     B.導熱性       C.延展性
          (2)金屬銹蝕造成浪費.鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的氧氣、
          等發(fā)生化學反應的過程.
          (3)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
          A
          A

          A.節(jié)約金屬資源        B.合理開采礦物         C.防止鋼鐵生銹
          (4)實驗室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì),小紅選擇合適的物質(zhì),設計了以下三種方法對鋅、銅、鐵的金屬活動性順序進行驗證.
          ①方法一所選用的3種物質(zhì)是
          鐵片
          鐵片
          、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液.
          ②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和
          硫酸亞鐵溶液
          硫酸亞鐵溶液

          ③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸,能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗現(xiàn)象是
          銅與稀硫酸沒有氣泡生成,鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生大量氣泡,且鋅的反應比鐵劇烈
          銅與稀硫酸沒有氣泡生成,鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生大量氣泡,且鋅的反應比鐵劇烈

          (5)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應.在實驗室里,可用如圖1所示裝置進行實驗:實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
          色,該反應的化學方程式為
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          .某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石,該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵
          3428.6
          3428.6
           t.(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
          (6)向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物,充分攪拌后過濾,得淺綠色溶液A,將濾渣放入稀鹽酸中,產(chǎn)生無色氣體.由以上事實可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是
          MgSO4 ZnSO4 FeSO4
          MgSO4 ZnSO4 FeSO4
          ,濾渣B中含有的物質(zhì)是
          Fe Cu
          Fe Cu

          (7)為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況,將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的函數(shù)關系如圖2、3所示.下列相關判斷中,正確的是
          AC
          AC

          A.甲是鐵,乙是鋅   B.甲是鋅,乙是鐵
          C.圖2表示稀硫酸足量,圖3表示稀硫酸不足量
          D.圖2表示金屬一定有剩余,圖3表示金屬一定沒有剩余.

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?佛山)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,既可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色.
          (1)漂白粉是一種
          混合物
          混合物
          (填“純凈物”或“混合物”).
          (2)HClO在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
          減小
          減小
           (填“增大”或“減小”或“不變”).
          (3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
          Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
          Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

          (4)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學設計了下列探究實驗.
          【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
          【猜想】
          猜想1:該漂白粉未變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2;
          猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為
          CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
          CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
          ;
          猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為CaCl2、CaCO3
          【實驗探究】限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞.

          實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
          ①取少量樣品于試管中,
          加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
          加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,

          把導管插入另一試管里的石灰水中
          把導管插入另一試管里的石灰水中
          有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁.
          猜想2成立
          ②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2011?佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳還原氧化鐵,化學方程式為Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2.該反應中表現(xiàn)為氧化性的物質(zhì)是(  )

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?懷化)南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海域,南海不但資源豐富,還是亞太地區(qū)海運的“咽喉要道”,這里有世界上最繁忙的航線,因此引起周邊國家的窺視.
          (1)海水屬于
          混合物
          混合物
          (填“純凈物”或“混合物”);海水曬鹽屬于混合物分離操作的是
          B
          B
          .(填序號)
              A、蒸餾    B、蒸發(fā)    C、過濾    D、沉淀
          (2)南海油氣資源豐富,石油加工可得到石油液化氣,假設某石油液化氣的主要成分為C4H10,寫出其完全燃燒的化學方程式
          2C4H10+13O2
           點燃 
          .
           
          8CO2+10H2O
          2C4H10+13O2
           點燃 
          .
           
          8CO2+10H2O
          ;小明家欲將石油液氣灶改為天然氣(主要成分CH4)灶具,他應將空氣管口
          減小
          減小
          (填“增大”或“減小”);CH4屬于
          有機物
          有機物
          (填“有機物”或“無機物”)
          (3)在“南海一號”打撈出來的文物中,“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無損;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少,這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是
          鐵、銅、金
          鐵、銅、金
          ;
          (4)生鐵和鋼是世界上用量最大的
          金屬材料
          金屬材料
          (填“金屬材料”或“合成材料”);煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應,反應的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ;寫出防止鐵生銹的一種方法是
          在鐵制品表面鍍一層其它金屬
          在鐵制品表面鍍一層其它金屬

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