Question

（1）將30℃時含有某種溶質(zhì)的溶液136克分成兩等份，其中一份加入該溶質(zhì)10克，結(jié)果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質(zhì)5.5克，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則該物質(zhì)在30℃時的溶解度為

 

．
（2）四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其它試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）

則A、B、C、D的化學(xué)式分別為

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，可得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液在降溫析出晶體的過程中只是溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化，溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化；再由溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量計算溶解度；
（2）由題意A和D反應(yīng)能生成氣體，說明A、D是硫酸氫鉀和碳酸鉀中的一種；B和D生成能溶于溶液生成氣體，說明該沉淀為碳酸鋇，D為碳酸鉀，A為硫酸氫鉀，B為硝酸鋇．

解答：解：（1）將136克溶液分成兩份，即每份68克，將其中一份冷卻至0℃，析出5.5g溶質(zhì)，則溶液還有68g-5.5g=62.5g，
溶液中的溶質(zhì)是62.5g×20%=12.5g，
則68克溶液在未降溫之前的溶質(zhì)質(zhì)量為：12.5g+5.5g=18g，溶劑質(zhì)量為：68g-18=50g；
加入溶質(zhì)10g，只溶2g就不溶解，說明已達飽和，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：18g+2g=20g；
物質(zhì)在30℃時的溶解度為xg，

100g

xg

=

50

20

      解之得：x=40；
（2）A和D反應(yīng)能生成氣體，硫酸氫鉀電離出氫離子，和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，說明A、D是硫酸氫鉀和碳酸鉀中的一種；B和D生成能溶于溶液生成氣體，說明該沉淀為碳酸鋇，則D為碳酸鉀，A為硫酸氫鉀，B為硝酸鋇，C為硫酸鉀，代入驗證符合題意，則A、B、C、D的化學(xué)式分別為KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．
故答案為：
（1）40克；
（2）KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．

點評：本題考查溶解度的計算和物質(zhì)的推斷，綜合性強；本題的關(guān)鍵是能夠找出飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，鑒別時采取互滴的方法，根據(jù)出現(xiàn)現(xiàn)象不同來鑒別．