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        1. (2008?青浦區(qū)二模)如圖是“×××”補鈣商品標簽圖.根據(jù)標簽信息回答:
          (1)主要成分碳酸鈣的式量
          100
          100

          (2)某同學(xué)為測定碳酸鈣的含量標注是否屬實,取出4片片劑,研碎后放入燒杯,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止,共用去稀鹽酸40g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng).)
          試求:
          ①生成二氧化碳的質(zhì)量;
          ②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實.
          分析:(1)根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計算式量;
          (2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析,燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,②由二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的方程式.求出每片中碳酸鈣的質(zhì)量,即可判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實.
          解答:解:(1)碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3,式量為:40+12+16×3=100;
          (2)①因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以,生成二氧化碳的質(zhì)量為:2.5g×4+40g-47.8g=2.2g;
          ②設(shè)4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          100                   44
          x                     2.2g
          100
          44
          =
          x
          2.2g
               x=5g
          每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為:
          5g
          4
          =1.25g>1.24g
          所以,鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實.
          故答為:(1)100;(2)①生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g;②鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實.
          點評:本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,是進行后面計算的基礎(chǔ),體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力.
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          +2
          Cu
          +2
          Cu
          5H2O
          OH-
          OH-
          化學(xué)意義
          氮氣或一個氮氣分子
          氮氣或一個氮氣分子
          +2的銅元素
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          物質(zhì)名稱 硝酸鉀
          碳酸
          碳酸
          氫氧化鋇
          化學(xué)式
          KNO3
          KNO3
          H2CO3
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
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