Question

【題目】下列三套裝置都能用于實驗室制取二氧化碳

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式:____________________，

（2）儀器A的名稱是__________________

（3）利用圖2裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是_____________，

（4）圖１和圖3裝置相比．利用圖１裝置來制取二氧化碳時主要的不足是_______（寫一條即可）

（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水）．充分反應后經(jīng)過過濾、千操等操作，最后稱量，數(shù)據(jù)如下表

稀鹽用量剩余固體的質量
第一次加入5g	1．5g
第二次加入59	1．0g
第三次加入59	0．5g
第四次加入59	0．3g

①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________________

②原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少（寫出計其過程）

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）燒瓶；（3）防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出;（4）不能控制反應的發(fā)生和停止；（5）①85%；②7．3%

【解析】

試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）儀器A的名稱是燒瓶；（3）利用圖２裝取制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中，理由是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出;（4）圖１和圖３裝置相比．利用圖１裝置來制取二氧化碳時主要的不足是不能控制反應的發(fā)生和停止；⑸①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為∶（2.0g－0.3g﹚／2g×100％＝85％.②原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為∶7．3%。

解∶設第一次與碳酸鈣反應的氯化氫質量為xg

原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為∶0.365g／5g×100％＝7．3%

答∶①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為85%；②原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

考點∶考查實驗室制取二氧化碳裝置，原理，操作及有關計算。