Question

現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①

酒精燈

 ②

長頸漏斗

（2）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）不同的裝置有不同的優(yōu)點，B、C都可以做制取氣體的反應(yīng)發(fā)生裝置，說出B與C相比，B裝置的優(yōu)點是

可以控制反應(yīng)的速率

；
如果用C裝置制取氣體，如果想使反應(yīng)停止，應(yīng)該采取的操作是

關(guān)閉止氣夾b

（4）實驗室現(xiàn)用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取和收集一瓶干燥的氫氣，應(yīng)選用上述

CE

組合．
（5）實驗室制取氨氣可用加熱氯化銨與熟石灰兩種固體來反應(yīng)得到，已知氨氣的密度比空氣小，有刺激性氣味（會污染空氣），易溶于水，根據(jù)以上相關(guān)知識，你認為制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

，反應(yīng)的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

；
（6）為了防止空氣污染，要收集一瓶氨氣最好選用以上裝置

G

，氣體從

長管a

端導入．

Answer 1

分析：酒精燈實驗室常用的加熱工具，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．B裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率，如果用C裝置制取氣體，如果想使反應(yīng)停止，應(yīng)該采取的操作是關(guān)閉止氣夾b；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，如果收集干燥的氫氣，只能用向下排空氣法收集．實驗室制取氨氣可用加熱氯化銨與熟石灰兩種固體來反應(yīng)得到，因此需要加熱；氯化銨與熟石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可．為了防止空氣污染，要收集一瓶氨氣最好選用裝置G，氣體從長管a端導入，因為氨氣的密度比空氣小．

解答：解：（1）酒精燈實驗室常用的加熱工具，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率，如果用C裝置制取氣體，如果想使反應(yīng)停止，應(yīng)該采取的操作是關(guān)閉止氣夾b，故答案為：可以控制反應(yīng)的速率；關(guān)閉止氣夾b；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，如果收集干燥的氫氣，只能用向下排空氣法收集，故答案為：CE
（5）實驗室制取氨氣可用加熱氯化銨與熟石灰兩種固體來反應(yīng)得到，因此需要加熱；氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可，故答案為：A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（6）為了防止空氣污染，要收集一瓶氨氣最好選用裝置G，氣體從長管a端導入，因為氨氣的密度比空氣小，故答案為：G；長管a；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．