Question

郭新連同學(xué)為了比較鐵和銀的活潑性大小，向一定量的硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成了淺綠色，通過分析他得出：此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，且金屬的活潑性是FeAg。同時(shí)，他還認(rèn)為反應(yīng)后剩余的金屬就是銀。李創(chuàng)造同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為剩余的金屬有兩種可能：①可能是銀；②可能是    _________  。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為還可能是②的理由是______________________。于是他們將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，然后對(duì)濾出的固體進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	金屬不溶解，溶液仍為無色。	猜想____正確
		猜想____正確

郭新連同學(xué)還想探究Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性大小，他通過活潑金屬將不活潑金屬?gòu)钠浠�合物的溶液中置換出來的方法做了一系列的實(shí)驗(yàn)，得出了這四種金屬的活潑性大小。李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為只需要向這四種金屬中加入某種試劑，就可以比較這四種金屬的活潑性大小，李創(chuàng)造同學(xué)認(rèn)為向這四種金屬中分別加入的這種試劑可能是________。

他們通過探究可以得出金屬活動(dòng)性順序，而且還發(fā)現(xiàn)錳（Mn）也可排入金屬活動(dòng)性順序中，錳（Mn）應(yīng)排在Al和Zn之間，他們查資料又發(fā)現(xiàn)錳元素在化合物中一般顯+2價(jià),那么證明錳比銀活潑的化學(xué)方程式為________   ____________    _________.

Answer 1

Fe +2AgNO₃ == Fe(NO₃)₂ +2Ag；鐵和銀；鐵粉有可能過量，過量的鐵粉會(huì)和AgNO₃反應(yīng)生成Ag；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
加入H2SO4或HCl	金屬不溶解，溶液仍為無色。	猜想①正確
	產(chǎn)生氣泡；金屬部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色。	猜想②正確

（還可以加入AgNO₃，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\綠色合理均可）;H₂SO₄或HCl（合理均可）; Mn+2AgNO₃ == Mn(NO₃)₂ +2Ag；