Question

【題目】某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：

(1)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？

Answer 1

【答案】(1)生成氫氣的質(zhì)量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

＝　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6%

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160克。

【解析】鐵粉與碳粉混合物中加入足量的稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，碳不能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行有關(guān)的計算。

解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝19.6%

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160克。