Question

【題目】對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。

已知已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，H2、CO、C都可以與金屬氧化物（如氧化銅）發(fā)生反應，請分析下列反應：

⑴

⑵

⑶

在⑴中：氫元素的化合價由反應前的________價變成反應后________價，同理分析在⑵ ⑶兩個反應中，CO、C中的碳元素在反應后化合價________（選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述分析，則在反應SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O中作為氧化劑的物質(zhì)是________；

Answer 1

【答案】0 +1 升高 SO2

【解析】

根據(jù)題意，結(jié)合單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分析還原劑在化學反應前后元素化合價的變化，進行分析解答．

（1）由化學方程式H2+CuO Cu+H2O；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C+O2 CO2；

H2、C屬于單質(zhì)，氫元素和碳元素的化合價為0；CO中氧元素顯2價，碳元素顯+2價；生成物水、二氧化碳中，水中氫元素顯+1價，二氧化碳中碳元素顯+4價；則物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高。故填：0 +1 升高；

（2）根據(jù)化學方程式SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O可以看出，二氧化硫中硫元素的化合價反應后降低，氧元素的化合價不變，故二氧化硫是氧化劑；硫化氫中氫元素的化合價反應前后不變，硫元素的化合價由反應前的2價變?yōu)?/span>0價，化合價升高，故硫化氫是還原劑；故填：SO2。