Question

【題目】某興趣小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液的變質情況，取出100g該溶液樣品進行實驗，依次加入質量分數(shù)4.9%的稀硫酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
稀硫酸的質量（g）	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
溶液的總質量（g）	120.0	140.0	159.78	179.56	199.56

請回答下列問題：

（1）實驗①﹑②沒有產(chǎn)生氣體的原因是 。

（2）100g溶液樣品中碳酸鈉的質量 。

（3）計算100g溶液樣品中已經(jīng)變質的氫氧化鈉的質量（寫出計算過程）

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4.9%的稀硫酸質量0—80.0g過程中，產(chǎn)生氣體質量對應的變化圖，并標注必要的數(shù)值。

Answer 1

【答案】(1)氫氧化鈉先與稀硫酸反應 (2)1.06g (3) 0.8g (4)

【解析】

（1）氫氧化鈉發(fā)生變質，則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，加入酸后，酸先與堿反應，所以不會產(chǎn)生氣體；

（2）生成氣體致使溶液質量減少，所以生成二氧化碳質量=200g-199.56g=0.44g，碳酸鈉中碳元素質量=二氧化碳中碳元素質量，所以設碳酸鈉質量為m，m××100%＝0.44g××100%，m=1.06g；

(3)設100g樣品中已經(jīng)變質的氫氧化鈉的質量為x，

x = 0.8g；

(4) 根據(jù)上述實驗可知二氧化碳質量最大為0.44g，在加入60g硫酸時，有氣體生成，說明此時有碳酸鈉參與反應，此時消耗硫酸質量為n，

n=0.49g，消耗硫酸溶液質量=0.49g÷4.9%=10g，所以氫氧化鈉消耗了50g稀硫酸質量，而當二氧化碳全部生成時，消耗硫酸質量為y，此時二氧化碳質量為0.44g，，y=0.98g，消耗硫酸溶液質量=0.98g÷4.9%=20g，所以在加入70g硫酸時全部反應完畢，因此在50g硫酸質量時開始生成氣體，70g硫酸質量生成二氧化碳質量最大為0.44g，70g-80g加入硫酸后質量不再增加，如圖：。