Question

（2005?廣東）某課外活動小組通過Intnet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：
（1）[設(shè)計方案]①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)  ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）[小組討論]
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認(rèn)為

乙；

同學(xué)的方案更合理，其原因是

鐵粉和銀粉能分離

，該方案的化學(xué)方程式為

2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag

．
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是

（�。�鹽酸（或稀硫酸）

，化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

（3）[進(jìn)行實驗]過程如下：
①廢棄定影液立

加活潑金屬(過量)

操作a

金屬混合物+溶液A
②金屬混合物

加試劑(適量)

操作b

Ag+溶液B
請回答：操作a是

過濾

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

漏斗

；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為

FeCl₂（或FeSO₄）

．
（4）[產(chǎn)品驗證]請你設(shè)計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是

用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出

．

Answer 1

分析：從題目所給實驗方案可以分析得出甲的方案無法進(jìn)行下一步的除雜，所以利用乙的方案思考．故答案為：（2）①乙 ②稀鹽酸；（3）過濾；漏斗；（4）用磁鐵接觸固體，觀察銀粉是否被磁鐵吸引（或取少量固體于試管中，并向試管中滴加少量稀鹽酸或稀硫酸）

解答：解：（2）從甲和乙的實驗方案可以看出雖然兩種方案均可得到銀，但甲方案中得到的混合物中的銅不易除去，而乙方案中得到的混合物中的鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)而被除去．
故答案為：①乙，鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離或過量的銅與稀鹽酸不反應(yīng)，最后得不到純凈的銀或過量的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而除去或鐵粉比銅粉更易被除去等．
②除去銀粉中混有的金屬應(yīng)向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸．
（3）實驗方案中第一步是向定影液中加入金屬鐵，完全反應(yīng)后過濾，過濾用到的儀器為：燒杯、玻璃棒和漏斗，即可得到銀和鐵混合物和硝酸亞鐵溶液，再向固體混合物中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，得到的溶液B即為FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
故填：過濾，漏斗．FeCl₂（或FeSO₄）
（4）可以采用磁鐵吸引的方法或與酸反應(yīng)生成氣體的方法．
故答案為：用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等（合理就給分）．
故答案為：（2）①乙；鐵粉和銀粉能分離，（而銅粉和銀粉不能分離）或過量的銅與稀鹽酸不反應(yīng)，最后得不到純凈的銀  或  過量的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)而除去  或鐵粉比銅粉更易被除去
2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag
②（�。�鹽酸（或稀硫酸）
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑  （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）過濾漏斗FeCl₂（或FeSO₄）
（4）用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出

點評：本題綜合考查金屬活動性順序的應(yīng)用、實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)方程式的書寫、過濾操作等，需要多方位思考和選擇．