【題目】（1）如圖是某同學(xué)査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_____________。
（2）用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器。用化學(xué)方程式表示其原因：___________。
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【題目】如圖裝置可以以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣 不外逸等優(yōu)點。
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時 間后，可觀察到擠入到燒杯②中的無色酚酞溶液______，說明分子具有的性質(zhì)是______
（2）若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，過一會略縮小，但不會恢復(fù)到原狀，請將下表中的試劑補充完整。
滴管甲 | 燒杯① | 滴管乙 | 燒杯② | |
試劑 | H2O | ______ | ______ | Mg |
圖示氣球鼓起是因為裝置內(nèi)氣壓增大，第二次氣壓增大的原因是______。
（3）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉 粉末，為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)進行實驗操作的是______。
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【題目】某化學(xué)小組將等質(zhì)量的鋅、鐵、銅三種金屬粉末分別加入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，觀察到銅與稀硫酸無反應(yīng)，測得鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積與時間的關(guān)系如下圖所示，關(guān)于該小組的實驗有下列說法，其中正確的是（ �。�
A.從t1時間就可以得出金屬活動性：Zn>Fe>Cu
B.一定時間內(nèi)氣體體積從a降到b說明裝置氣密性不好
C.a＞c是說明Zn生成的氫氣比Fe多
D.反應(yīng)結(jié)束后Fe一定剩余，Zn可能剩余
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【題目】硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗稱摩爾鹽，可用于凈水和治療缺鐵性貧血。工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑（含有少量雜質(zhì) Fe2O3）為原料制備（如圖）。
某化學(xué)興趣小組擬用下列方案制備硫酸亞鐵銨并進行相關(guān)探究。 查閱資料：
（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，影響硫酸亞鐵銨的等級。
（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（3）在0～60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。
（探究一）用如上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨。實驗步驟如下：
①制備 FeSO4溶液：先關(guān)閉止水夾 A，再打開止水夾 B和 C，從分液漏斗滴加稀硫酸至三頸燒瓶2中，此裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有（用化學(xué)方程式表示）______、_______和
。該過程中氫氣的作用是______。
②待裝置中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉止水夾_______，打開止水夾_______，觀察到的現(xiàn)象是_______。實驗時為防止三頸燒瓶2中剩余鐵屑通過導(dǎo)管進入三頸燒瓶3中，可采取的措施 是_______。
③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨晶體，從中獲得硫酸亞鐵銨晶體的主要實驗操作為過濾、洗滌、干燥。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是______。
A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗
（探究二）探究硫酸亞鐵銨樣品的純度取5g硫酸亞鐵銨晶體溶于50mL水配成溶液，等分成兩份，分別進行實驗。
方案一：
（1）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的______。
（2）利用方案一測得的數(shù)據(jù)，計算該硫酸亞鐵銨樣品的純度（列出具體計算步驟）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質(zhì)量：392）__________
方案二：如圖所示，向另一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到NH3
（3）(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）實驗中需不斷通入高溫水蒸氣，其作用是_______。
（5）在實際測量中，利用方案二測得的樣品純度總是低于方案一測得的數(shù)值，可能的原因是______。
（探究三）對硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關(guān)系如下圖所示
已知：溫度低于 200℃，只有結(jié)晶水失去。
已知：TG% =
TG%從 100%降低為 72.4%時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______ 。試計算AB段物質(zhì)的化學(xué)式______________ 。
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【題目】金屬及金屬材料由于具有優(yōu)良的性能,在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著極其重要的作用，種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)人類文明與金屬材料的發(fā)展應(yīng)用關(guān)系密切,下列三種金屬中,使用年代最久遠的是_____填序號)。
①鐵 ②鋁 ③銅
(2)鐵是全世界目前應(yīng)用最為廣泛的金屬,如汽車、輪船的外殼都是鐵制品,但每年因鋼鐵生銹造成的損失約占鋼鐵生產(chǎn)總量的三分之一,請寫出一種防止鋼鐵生銹的措施__________。
(3)生鐵的主要成分是鐵,通常還含有2%-4.3%的雜質(zhì)碳,請判斷生鐵屬于_____(填“復(fù)合材料”、“合金”、“有機高分子材料”“硅酸鹽材料”之一)。
(4)取5.8克生鐵樣品于燒杯中,加入10%硫酸溶液充分反應(yīng),生成氣體與加入硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,計算當(dāng)加入硫酸溶液98g時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__________ (生鐵中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)
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【題目】某合金由銅與鋅組成�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：
請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量為______________________g。
（2）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________（寫出簡明計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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【題目】已知某固體混合物X中，可能含有CuSO4、NaCl、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。欲探究其組分，按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）
試根據(jù)上述實驗信息，回答下列問題：
（1）將氣體A通入無色酚酞試液，溶液呈_________色。
（2）沉淀C的化學(xué)式是________。
（3）固體樣品X中，上述四種物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）___________，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）____________。
（4）實驗證明，在溶液D中，肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）________________。
（5）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：______________。
（6）固體樣品X中，仍不能確定的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）___________，你的理由是________________。
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【題目】近日，我國企業(yè)成功研發(fā)圓珠筆筆頭用新型不銹鋼材料，標(biāo)志著筆頭用材料的國產(chǎn)化、自主化進程邁出了關(guān)鍵一步。筆頭不銹鋼材料中含有碳、鐵、鎢等元素。如圖是其元素的部分信息。下列說法正確的是
A. 碳元素只能形成二種單質(zhì)
B. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C. 一個鎢原子的質(zhì)量為183．84g
D. 碳、鐵、鎢的原子核外電子數(shù)依次增加
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【題目】73g10%的鹽酸跟80g某濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉108.8g水后，冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和。請計算：
（1）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________。
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（結(jié)果保留到1%）
（3）20℃時，所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（結(jié)果保留到1%）
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