Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為g．
（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+、SO42﹣
（2）0.8
（3）解：10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x

2NaOH+	H2SO4═Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

解得：x=0.98g

稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=9.8%

【解析】解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42-；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．