Question

【題目】學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，小華同學(xué)做了如圖甲和圖乙的兩個實驗．
（1）甲實驗恰好反應(yīng)完全時，溶液中新生成的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）取乙反應(yīng)后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示．求： ①與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為；
②該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2
（2）40；a﹣b是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，b﹣c是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，所以可以確定和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的溶液的質(zhì)量為80g﹣40g=40g，所含溶質(zhì)為40g×26.5%=10.6g設(shè)含有的氯化鈣的質(zhì)量為x

Na2CO3+	CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106	111
10.6g	x

=
x=11.1g
該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%
【解析】解：（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應(yīng)時，溶液中新生成的溶質(zhì)為氯化鈣，其化學(xué)式為CaCl2；（要求書寫的是新生成的溶質(zhì)，否則就還含有酚酞）
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．